A、B、C三種烴的衍生物所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為 C：40%，H：6.7%，O：53.3%．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A蒸氣的密度為1.34g/L；同溫同壓下B、C的蒸氣密度都是A的2倍，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；B顯酸性；C顯中性，C能與NaOH溶液反應(yīng)生成醇和鹽．根據(jù)A、B、C的性質(zhì)，確定它們的結(jié)構(gòu)，并寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物A、B、C分子中碳、氫、氧原子數(shù)目之比為
40%
12
：
6.7%
1
：
53.3%
16
=1：2：1，故最簡(jiǎn)式為CH2O，由已知可得MA=22.4 L/mol╳1.34g/L=30g/mol，所以 A的分子式為CH2O，又A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為醛類，即A為甲醛；又MB=MC=2MA 則B、C的分子式為C2H4O2，B顯酸性，C顯中性，則B為乙酸，C為甲酸甲酯．
解答： 解：有機(jī)物A、B、C分子中碳、氫、氧原子數(shù)目之比為
40%
12
：
6.7%
1
：
53.3%
16
=1：2：1，故最簡(jiǎn)式為CH2O，由已知可得MA=22.4 L/mol╳1.34g/L=30g/mol，所以 A的分子式為CH2O，又A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為醛類，即A為甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO；
又MB=MC=2MA 則B、C的分子式為 C2H4O2，B顯酸性，C顯中性，則B為乙酸，C為甲酸甲酯，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，
故答案為：A：HCHO；B：CH3COOH；C：HCOOCH3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，計(jì)算確定有機(jī)物的分子式，再結(jié)合有機(jī)物性質(zhì)推斷，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-+2H2O
為充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
（1）濾渣主要成分有
 
和CaSO4以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
 
．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
 
溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入
 
溶液調(diào)濾液pH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)圖．由圖可得，隨著溫度升高，

①
 
；
②溶浸出的K+的平衡濃度增大
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：
CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的分離，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的溶質(zhì)的名稱：試劑1
 
；試劑3
 
．
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀B
 
；晶體D
 
．
（3）加入過(guò)量試劑3的目的是
 
．
（4）寫出第②步加入過(guò)量試劑2反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）加入過(guò)量試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同．
溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥6.4≥6.2
氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純．

（1）下列氧化劑中適合作氧化劑X的是
 
（填序號(hào)）；
A．NaClO   B．H2O2 C．KMnO4  D．Cl2
（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式是
 
、
 
；（任寫兩種）
（3）寫出從（2）題任選一個(gè)物質(zhì)Y參與反應(yīng)生成沉淀Z離子方程式：
 
．
（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體？
 
（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？
 
．
（5）氫氧化銅常溫下其Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20mol2?L-2．某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三種無(wú)色溶液，下列哪種試劑能將這三種物質(zhì)鑒別（　　）
A、NH4Cl
B、H2SO4
C、AgNO3
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　　）
A、.NaCl溶液（BaCl2）  加Na2SO4溶液，過(guò)濾
B、KNO3溶液（AgNO3）  加NaCl溶液，過(guò)濾
C、NaCl固體（Na2CO3）  加HNO3溶液，結(jié)晶
D、KNO3溶液（Na2CO3）  加HCl溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將碘酒滴到切開的土豆片上，可觀察到土豆片變藍(lán)，說(shuō)明土豆中含有（　�。�
A、油脂B、蛋白質(zhì)
C、淀粉D、纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是（　�。�
A、Na2SO3
B、KMnO4
C、AlCl3
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)．原子序數(shù)按U、Y、X、W、V、Z的順序依次增大．
元素代號(hào)UVWXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143
主要化合價(jià)+1+1-2-3，+5+2，+4+3
請(qǐng)回答：
（1）X元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．Y在元素周期表中的位置是
 
．
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是
 
  （用離子符號(hào)表示）．
（3）單質(zhì)Z和某種磁性氧化物反應(yīng)，則反應(yīng)式為
 
．

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