Question

現(xiàn)有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-的分離，其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的溶質(zhì)的名稱：試劑1

 

；試劑3

 

．
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀B

 

；晶體D

 

．
（3）加入過量試劑3的目的是

 

．
（4）寫出第②步加入過量試劑2反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（5）加入過量試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：

分析：如先加入AgNO₃，則會(huì)同時(shí)生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化
為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得
固體NaNO₃．

解答： 解：（1）分離溶液中的Cl^-，應(yīng)加入AgNO₃，分離溶液中的SO₄^2-，應(yīng)加入BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，如先加入AgNO₃，則會(huì)同時(shí)生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，所以試劑1為BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，試劑2為AgNO₃，試劑3為Na₂CO₃，試劑4為HNO₃，故答案為：硝酸鋇（或氯化鋇）；碳酸鈉；
（2）先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，所以沉淀B為氯化銀，晶體D為硝酸鉀；
故答案為：AgCl；NaNO₃；
（3）加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)后溶液中存在過量的Ag⁺、Ba²⁺，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，故答案為：除去溶液中過量的Ag⁺、Ba²⁺；
（4）加入過量的AgNO₃生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，故答案為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
（5）從溶液中獲得固體，應(yīng)將溶液進(jìn)行蒸發(fā)，然后冷卻結(jié)晶、最后過濾可得固體，故答案為：蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Cl^-、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序．