20．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列判斷正確的是（　　）
WXY
 Z 
A．四種元素的原子半徑：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C．X與Y形成的氣態(tài)化合物超過兩種
D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

分析 X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X、Y屬于第二周期元素，Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a-1，Y的最外層電子數(shù)是a+1，Z最外層電子數(shù)是a，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a-1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答 解：X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X、Y屬于第二周期元素，Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a-1，Y的最外層電子數(shù)是a+1，Z最外層電子數(shù)是a，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a-1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素，
A．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以四種元素的原子半徑：rZ＞rw＞rx＞ry，故A錯誤；
B．形成單質(zhì)最多的元素是C元素，碳元素的單質(zhì)有：金剛石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、C60等，故B錯誤；
C．X與Y可形成NO、NO2、N2O等氣體化合物，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這幾種元素中，雖然O元素的非金屬性最強，但O元素沒有最高價含氧酸，所以X的最高價氧化物的水化物酸性最強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧無正價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氯及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態(tài)氯原子中，排布電子的原子軌道數(shù)為9個，其價電子層中存在3對自旋相反的電子．
（2）四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層，四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道（因為沒有2d軌道），不能接受氧原子的孤對電子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解．
（3）熔融時氯化鋁生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6，其分子中存在的化學鍵的類型有共價鍵和配位鍵，Al原子的雜化軌道類型是sp3；更高溫度時二聚體離解生成AlCl3（與BF3結(jié)構(gòu)類似），其分子空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）四種鹵化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔點從高到低的順序為NaF＞CsCl＞HF＞HCl．
（5）CuCl中基態(tài)Cu+的價層電子排布式為3d10，其晶體與閃鋅礦相似，晶胞中氯原子分別位于面心和頂點，則位于晶胞內(nèi)部的Cu原子有4個．其晶胞參數(shù)a=x nm，列式表示CuCl晶體的密度$\frac{398}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．向含有物質(zhì)的量均為1mol 的KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不變→沉淀再增加→沉淀不變→沉淀部分減少→沉淀不變．寫出生成白色沉淀和第二次沉淀不變時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O
（2）若n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol、產(chǎn)生H22.7nmol（用含n的代數(shù)式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是b（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（4）分析流程示意圖回答，該合成氨工藝的主要原料是CH4、H2O（g）和空氣，輔助原料是K2CO3和Fe（OH）3．
（5）請寫出以CH4為基本原料四次轉(zhuǎn)化為合成氨工藝主要原料N2、H2的化學方程式：
CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2、2CH4+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO+4H2O、CO+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2、CO2+H2O+K2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KHCO3；．
（6）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中找出第三處循環(huán)并寫在答題卡上（要求：循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乙酸是重要的有機化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO 反應(yīng)來制備．某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入 0.20mol CH3OH 和 0.22mol CO 氣體，發(fā)生反應(yīng) CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線Ⅰ表示在 5 個不同溫度下，均經(jīng)過 5min 時測得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在 T2溫度下，達到平衡時容器的體積剛好為 2L．

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ．mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1按要求回答下列問題：
（1）CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1
（2）在溫度為 T2時，從反應(yīng)開始至 5min 時，用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量變化…表示的乙酸的平均反應(yīng)速率為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為 T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=500；在 T3溫度下，C 點時，ν（正）=ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲線Ⅰ在 T1～T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為 T2時，往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入 0.12mol CH3OH和0.06molCO 混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2×0.16}{4}}$=500=K
（6）在溫度為 T1時，乙酸的物質(zhì)的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．在 t1時，將該反應(yīng)體系溫度上升到 T3，并維持該溫度．請在圖中畫出 t1時刻后乙酸物質(zhì)的量變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．由3-甲基-2-戊烯、葡萄糖、丙酸、丁酸乙酯組成的混合物中，測得氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．30%B．37%
C．50%D．數(shù)據(jù)不全無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學方程式為：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）欲迅速除去鋁壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是C
A．濃鹽酸  B．稀硝酸    C．冷的濃硝酸  D．冷的濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（　�。�
A．膠體分散質(zhì)粒子較大，不能透過濾紙
B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類
C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D．納米材料分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反應(yīng)放熱
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是bcd．（填字母）
a．S02和S03濃度相等　　　　　　　　b．S02百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變　　　　　d．S02的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是be．（填字母）
a．向裝置中再充入N2　　　　b．向裝置中再充入02 c．改變反應(yīng)的催化劑　　　　　　d．升高溫度．   e．降溫
（3）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為c（填正確選項前的字母）
a．壓強不隨時間改變     b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變   d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等．

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