2．將5mL 0.4molL -1AgNO3溶液與10mL 0.3molL -1BaCl2溶液混合，反應后溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A．Ag +B．NO ${\;}_{3}^{-}$C．Cl-D．Ba2+

分析 n（AgNO3）=0.005L×0.4mol/L=0.002mol，n（BaCl2）=0.01L×0.3mol/L=0.003mol，發(fā)生2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，以此來解答．

解答 解：n（AgNO3）=0.005L×0.4mol/L=0.002mol，n（BaCl2）=0.01L×0.3mol/L=0.003mol，
由2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，銀離子完全沉淀，n（NO3-）=0.002mol，n（Ba2+）=0.003mol，n（Cl-）=0.003mol×2-0.002mol=0.004mol，溶液體積相同，反應后溶液中離子濃度最大的是Cl-，
故選C．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意銀離子完全沉淀，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5 mol O2含氧原子數(shù)為0.5NAB．1.8 g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
C．48 g O3含有的氧原子數(shù)為NAD．1 mol H2O2中含NA個H2和NA個O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖：

已知：3Br2+3CO32-→5Br-+BrO3-+3CO2．
（1）反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．
（2）②中通入熱空氣的目的是使溴單質從溶液中會發(fā)出去；上述流程中，步驟②③④的目的是使海水中的溴元素富集．
（3）在實驗室中完成操作⑤時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、溫度計、接收器、接液管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管．
（4）蒸餾后廢液為Na2SO4溶液，從該溶液中提取芒硝（Na2SO4•10H2O）的實驗操作依次是加熱濃縮，冷卻熱的飽和溶液，過濾，洗滌并低溫干燥．
（5）檢驗Na2CO3溶液吸收Br2后的溶液中是否含有CO32-．請設計相關實驗方案．
可供選擇得試劑有：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水．取樣于試管，加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明溶液中含有CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中，與甲烷互為同系物的是（　�。�
A．C2H4B．C2H5OHC．C2H6D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．乙醇的分子結構為：，乙醇與鈉反應時，斷開的鍵是④；與HX反應時，斷開的鍵是③；分子內(nèi)脫水生成乙烯時，斷開的鍵是①③；分子間脫水生成乙醚時，斷開的鍵是③④；在銅催化作用下發(fā)生催化氧化反應時，斷開的鍵是④⑤；酯化反應時，斷開的鍵是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯丙酸苯酯（）是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：Ⅰ：CH3CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO
Ⅱ：
（1）A的化學名稱為甲醛，B的結構簡式為．
（2）C分子中官能團名稱是羥基、羧基，由C生成D的反應類型為消去反應．
（3）反應①的化學方程式為．
（4）反應③的化學方程式為．
（5）D的同分異構體中，含有碳碳雙鍵和-COO-的芳香族化合物有11種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結構簡式為或．（任寫一種）
（6）根據(jù)題目信息，寫出以丙烯為原料合成乳酸（）的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積為5.8L，NO2的體積為5.4L．（保留一位小數(shù)）．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．按要求填空：
（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收110kJ的熱量．
（2）在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．將2L 0.2mol•L-1碳酸鈉溶液與1L 0.1mol•L-1氫氧化鋇溶液混合后過濾得到沉淀N，然后向濾液中加適量水稀釋，最終得到4L溶液M．計算：
（1）溶液M中c（CO32-）和c（OH-）分別是多少？
（2）沉淀N的質量是多少？

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