Question

甲、乙、丙為單質(zhì)，A、G的焰色反應為黃色，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

請回答：
（1）寫化學式：丙

 

，E

 

．
（2）在上圖的反應中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）

 

．
（3）寫出A與D反應的化學反應方程式：

 

．
（4）寫出B與G溶液反應生成F的離子方程式：

 

．
（5）取8.28g A和G固體混合物，在密閉容器中加熱，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱量得固體質(zhì)量6.36g，計算原混合物中A的物質(zhì)的量分數(shù)

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：甲、乙、丙為單質(zhì)，A、G的焰色反應為黃色說明含有鈉元素，A能和二氧化碳反應生成單質(zhì)丙，則A為Na₂O₂，丙是O₂，根據(jù)元素守恒知，甲是Na，F(xiàn)是Na₂CO₃，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則B是NaOH，氫氧化鈉和G反應生成碳酸鈉，且G中含有鈉元素，則G是NaHCO₃，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族，則乙為S，X是Na₂S，D是SO₂，E為SO₃，二氧化硫和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，所以C是Na₂SO₄．

解答： 解：甲、乙、丙為單質(zhì)，A、G的焰色反應為黃色說明含有鈉元素，A能和二氧化碳反應生成單質(zhì)丙，則A為Na₂O₂，丙是O₂，根據(jù)元素守恒知，甲是Na，F(xiàn)是Na₂CO₃，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則B是NaOH，氫氧化鈉和G反應生成碳酸鈉，且G中含有鈉元素，則G是NaHCO₃，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族，則乙為S，X是Na₂S，D是SO₂，E為SO₃，二氧化硫和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，所以C是Na₂SO₄，
（1）通過以上分析知，丙和E分別是O₂、SO₃，故答案為：O₂；SO₃；
（2）在上圖的反應中，不屬于氧化還原反應的是⑧⑨，
故答案為：⑧⑨；
（3）A為Na₂O₂，D是SO₂，過氧化鈉和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，反應的化學反應方程式：
Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）B是NaOH，G是NaHCO₃，碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，離子方程式為：
HCO₃^-+H⁺=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₃^2-+H₂O；
（5）加熱過程中發(fā)生的化學反應有2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O①、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂②、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑③，根據(jù)方程式知，碳酸氫鈉分解時固體質(zhì)量減少，過氧化鈉和二氧化碳或水反應時，固體質(zhì)量增加，題中固體質(zhì)量減少，說明碳酸氫鈉減少的質(zhì)量大于過氧化鈉質(zhì)量增加的量，二氧化碳、水混合物和過氧化鈉反應時，二氧化碳先反應水后反應，后和氫氧化鈉反應，
若恰好發(fā)生反應：4NaHCO₃+2Na₂O₂═4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O，則碳酸鈉為6.36g，生成氧氣為

6.36g

106g/mol

×

1

4

×32g/mol=0.48g、水為

6.36g

106g/mol

×

1

2

×18g/mol=0.54g，則固體質(zhì)量減少為0.48g+0.54g=1.02g，實際固體減少為8.28g-6.36g=1.92g＞1.02g，故按該反應發(fā)生，碳酸氫鈉有剩余，還發(fā)生反應①，最終固體為碳酸鈉，根據(jù)碳原子守恒可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為

6.36g

106g/mol

=0.06mol，故碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.06mol×84g/mol=5.04g，故過氧化鈉的質(zhì)量為8.28g-5.04g=3.24g，則過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為

3.24g

8.28g

×100%=39.13%，
故答案為：39.13%．

點評：本題考查了無機物的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，難點是（5）題，注意：在密閉容器中，碳酸氫鈉和過氧化鈉混合加熱時，碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水蒸氣能與過氧化鈉反應，該題要進行過量計算，很多同學往往漏掉過量計算而導致錯誤，為易錯點．