常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，溶液的pH一定等于7
B、在AgCl的懸濁液中加入少量NaCl固體，c（Ag+）減小，AgCl固體質(zhì)量增大
C、明礬可用于水的殺菌﹑消毒
D、將pH相等的醋酸鈉和碳酸鈉溶液稀釋相同倍數(shù)，前者的pH較大
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
專(zhuān)題：基本概念與基本理論
分析：A．相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量不一定相等；
B．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
C．明礬不具有氧化性；
D．根據(jù)越弱越水解的規(guī)律判斷．
解答： 解：A．相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量不一定相等，如等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉混合，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．AgCl的懸濁液中加入少量NaCl固體，氯離子濃度增大，抑制AgCl的溶解，則c（Ag+）減小，AgCl固體質(zhì)量增大，故B正確；
C．明礬不具有氧化性，只能用于除去水中的懸浮物，但不能用于水的殺菌﹑消毒，故C錯(cuò)誤；
D．加水促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，但碳酸根離子比醋酸根離子水解程度大，則碳酸鈉溶液pH較大，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、明礬的作用以及鹽類(lèi)的水解等知識(shí)，為高考促進(jìn)題型，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HCl氣體極易溶于水．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L HCl氣體溶于水，配成250.00mL溶液．
（1）求所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）現(xiàn)欲配制100mL 1mol/L的鹽酸溶液，需要上述鹽酸溶液多少毫升？
（3）另取原鹽酸溶液10mL于燒杯中，加入足量AgNO3溶液．求獲得沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　　）
A、4molA+2molB
B、3molC+1molD
C、2molA+1molB+1molD
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，
①標(biāo)出化合價(jià)，用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況
 
；
②
 
是氧化劑，
 
是氧化產(chǎn)物，
 
元素被還原；
③寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 

④氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）根據(jù)以下三個(gè)反應(yīng)
①Fe+CuCl2═FeCl2+Cu             
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3
③Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
將以下四種物質(zhì)按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列
 
（用字母表示）
A．CuCl2　　　B．FeCl2　　　C．FeCl3　　　D．Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol甲基中電子數(shù)為NA
B、1.0L 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目為0.1NA
C、1.0L 0.1 mol?L-1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA
D、一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+ 的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氮的相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)氮原子的質(zhì)量
B、一個(gè)碳原子的質(zhì)量大約是1.66×10-24g
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D、氬氣的摩爾質(zhì)量（g/mol）在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離
B、常溫下，0.1 mol?L -1氯化按溶液加水稀釋?zhuān)芤褐械腸（OH-）增大
C、1 mL pH=2 的醋酸溶液加水稀釋到10 mL，pH變?yōu)?
D、常溫下，Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)?span id="z6uwyrg" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L乙烯和乙炔的混合氣體能與50g溴完全反應(yīng)，求混合氣體中乙烯和乙炔的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙為單質(zhì)，A、G的焰色反應(yīng)為黃色，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)化學(xué)式：丙
 
，E
 
．
（2）在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
（3）寫(xiě)出A與D反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：
 
．
（5）取8.28g A和G固體混合物，在密閉容器中加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱(chēng)量得固體質(zhì)量6.36g，計(jì)算原混合物中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
 
．

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