1．勒夏特列原理的內(nèi)容：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強以及參加反應(yīng)的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．

分析 根據(jù)勒夏特列原理的內(nèi)容：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強以及參加反應(yīng)的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動來回答判斷．

解答 解：勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等）．平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動，
故答案為：減弱這種改變．

點評 本題考查學生勒夏特列原理的內(nèi)容，注意根據(jù)內(nèi)容去解釋相應(yīng)的平衡移動是重點，較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
①自然界中不存在游離態(tài)的硫
②將氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色，將SO2通入石蕊試液也能褪色．
③二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學煙霧的產(chǎn)生  
④二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 
⑤向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 
⑥濃硫酸可用來干燥SO2、CO、C12等氣體 
⑦將SO2通入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀BaSO3  
⑧SiO2有導(dǎo)電性，所以可用于制光導(dǎo)纖維．
A．①③⑤⑦B．⑥C．①②③④⑤⑦⑧D．②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NO是一種性質(zhì)活潑的大氣污染物，它能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.01．0.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知K300°C ＞K350°C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0-2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體              b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在120℃時，1體積甲烷和丁烯的混合物與4體積O2在密閉容器中充分燃燒，只生成水和二氧化碳，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓強增加為原來的1.1倍，則混合氣體中丁烯的體積分數(shù)是（　　）
A．20%B．40%C．50%D．9 5%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．可逆反應(yīng)2A（g）+nB（g）?mC（g）在溫度分別為T1、T2，壓強分別為P1、P2的條件下，測得C的量與時間的關(guān)系如圖． 根據(jù)圖分析，P1、P2的大小關(guān)系為P2＞P1；反應(yīng)式中系數(shù)m和n的關(guān)系是2+n＜m；該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．常見金屬X，有下列關(guān)系圖，根據(jù)圖示回答：
（1）推斷B溶液中肯定含有離子為Fe3+．
（2）寫出X→A的反應(yīng)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（3）產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是KNO3、S，當1mol　C參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子，請用雙線橋描述S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑電子轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒中第一、第二層電子總和等于其第三、第四層電子總和的是（　�。�
A．KB．CaC．MgD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上，以粗銅粉（含少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl）．
資料：CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系．

回答下列問題：
（1）為提高粗銅粉的溶解速率，除了適當增加反應(yīng)物濃度外，還可以采取的措施是升高溫度（寫一條）；步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4；
（2）寫出步驟③中生成CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；
（3）步驟④回收的副產(chǎn)品為（NH4）2SO4和NH4HSO4（寫化學式）；
（4）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）；
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品ag，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用bmol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液cmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597bc}{a}$×100%．
（6）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2和一種黑色固體．在25℃、101kPa，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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