Question

16．可逆反應(yīng)2A（g）+nB（g）?mC（g）在溫度分別為T₁、T₂，壓強(qiáng)分別為P₁、P₂的條件下，測得C的量與時(shí)間的關(guān)系如圖． 根據(jù)圖分析，P₁、P₂的大小關(guān)系為P₂＞P₁；反應(yīng)式中系數(shù)m和n的關(guān)系是2+n＜m；該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大．

解答 解：相同壓強(qiáng)下，根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T₁＞T₂，升高溫度，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；逆方向是放熱的，相同溫度下，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：P₂＞P₁，壓強(qiáng)越大，生成物C的物質(zhì)的量越小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)前后混合氣體的計(jì)量數(shù)增大，所以2+n＜m，
故答案為：P₂＞P₁；2+n＜m；放．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)的相對(duì)大小，再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)與生成物D物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計(jì)量數(shù)變化，難度中等．