6．下列關于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液
B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C．膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉
D．膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙

分析 A．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液無此性質(zhì)；
B．分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的不同；
C．膠體是介穩(wěn)分散系，一定條件下發(fā)生聚沉；
D．膠體能通過濾紙，不能通過半透膜．

解答 解：A．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液無此性質(zhì)，丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，故A正確；
B．分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的不同，溶液中分散質(zhì)直徑小于1nm、膠體微粒直徑1-100nm、濁液微粒直徑大于100nm，所以根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故B正確；
C．膠體是介穩(wěn)分散系，一定條件下發(fā)生聚沉，如加入電解質(zhì)溶液、加熱、加入相反電荷的膠體等，故C正確；
D．膠體粒子是微粒集合體，能通過濾紙，不能通過半透膜，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了膠體特征和性質(zhì)的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．H2B．CO2C．CH4D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在如圖所示的一些常見單質(zhì)、化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系中（有些反應的條件和部分物質(zhì)未全部列出），已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；G是硝酸；J是無色氣體，且能夠使燃著的木條熄滅；A為金屬單質(zhì)，其氧化物具有兩性；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，是大氣中含量最多的物質(zhì)；H為非金屬固態(tài)單質(zhì)，其原子核中有6個質(zhì)子．

（1）化合物C的化學式為NaAlO2．
（2）物質(zhì)I在生產(chǎn)生活中的用途有治療胃酸過多、焙制糕點、滅火劑試劑等（任答一條）．
（3）寫出E+氧氣→F的化學方程式：2NO+O2=2NO2．
（4）寫出A與稀鹽酸反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)下面的有機物合成路線回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A：，B：，C：．
（2）各步反應類型：①加成反應，②消去反應，③加成反應；④消去反應，⑤加成反應．
（3）A→B的反應試劑及條件氫氧化鈉醇溶液、加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．C、Si、S和N元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式3s23p2．
從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大．
（4）SO2、NO2、H2S同屬于V字型結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）．從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學式是H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用．回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．Ⅰ．摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個月．已知該電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$2K2CO3+6H2O


請?zhí)羁眨?br />（1）放電時：負極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
Ⅱ．如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖2．
（1）關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為負極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端的電極反應式是：2H++2e-=H2↑；
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關系如右圖所示．則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是Cu2+＞H+＞X3+；D裝置中溶液是H2SO4，則電極C端的實驗現(xiàn)象是：在C端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后有紅色物質(zhì)析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡式為 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的電子式A結(jié)構(gòu)式CH2=CH2
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OHD的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH
（3）B和D的分子中分別含羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）
（4）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：A→BCH2=CH2+H20$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應
寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：B→C2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應
B和D反應生成乙酸乙酯的反應并注明反應類型：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$2CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．原兒茶醛是制造醫(yī)藥及染料的中間體，可用于制造多種抗菌素和消炎藥物．其結(jié)構(gòu)如圖：請回答：
（1）原兒茶醛中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）1mol原兒茶醛最多能與4mol H2發(fā)生加成反應．
（3）下列關于原兒茶醛的說法正確的是②③（填序號）．
①分子式為 C7H8O3   
②能發(fā)生銀鏡反應
③能與氫氧化鈉溶液反應
（4）寫出滿足下列條件的原兒茶醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①能發(fā)生水解反應     
②能使FeCl3顯紫色
③在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰，其氫原子數(shù)之比為1：2：2：1
（5）寫出原兒茶醛在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式．

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