常溫常壓下，充分燃燒一定量的甲烷放出熱量222.575KJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正鹽。則此條件下甲烷的燃燒熱熱化學方程式


  1. A.
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol
  2. B.
    1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H=-222.575kJ/mol
  3. C.
    1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H=-445.15kJ/mol
  4. D.
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol
D
由NaOH的物質(zhì)的量可以算出CO2的量，再由CO2的量算出甲烷的量，計算出1mol CH4充分燃燒放出的熱量為890.3 kJ，則甲烷的燃燒熱熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ/mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應I優(yōu)于反應II，原因為
反應I符合“原子經(jīng)濟性”的原則即原子利用率為100%
反應I符合“原子經(jīng)濟性”的原則即原子利用率為100%
．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
I、在一密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ并達到平衡后，保持其他條件不變，對容器升溫，此反應的化學反應平衡應
逆向
逆向
移動（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉化率為
80%
80%
，此時的溫度
＜
＜
250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol

（3）某同學依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將
降低
降低
填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反應的離子方程式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?長春一模）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法中，正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多B、a℃、b kPa下，將0.5mol O2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O（g），放熱c kJ，其熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ?mol-1C、常溫常壓下，2.8g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.2kJ?mol-1D、稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ?mol-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，充分燃燒一定量的甲烷放出熱量222.575KJ，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗1mol/L的NaOH溶液250mL，恰好生成正鹽。則此條件下甲烷的燃燒熱熱化學方程式 ( )

  A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol

  B. 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l);△H=-222.575 kJ/mol

C. 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(g);△H=-445.15 kJ/mol

D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3 kJ/mol

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