Question

在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

 

．  在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

 

．（提示：碘元素被氧化成IO₃^-）從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO^-、I₂、IO₃^-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，說(shuō)明I^-和ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，說(shuō)明I₂和ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成IO₃^-，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱．

解答： 解：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，說(shuō)明I^-和ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，該反應(yīng)中氧化劑是ClO^-、氧化產(chǎn)物是I₂，所以氧化性ClO^-＞I₂；
繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，說(shuō)明I₂和ClO^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成IO₃^-，I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，離子方程式為I₂+5ClO^-+2OH^-=2 IO₃^-+5Cl^-+H₂O，氧化劑是ClO^-，還原劑是I₂，氧化產(chǎn)物是 IO₃^-，所以氧化性ClO^-＞IO₃^-＞I₂；
故答案為：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；I₂+5ClO^-+2OH^-=2 IO₃^-+5Cl^-+H₂O；ClO^-＞IO₃^-＞I₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性強(qiáng)弱比較，明確元素化合價(jià)變化及基本概念、基本規(guī)律即可解答，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念、基本理論的理解，題目難度不大．