ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
  △  
.
 
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A、H2SO4是氧化劑
B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D、1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
  △  
.
 
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答．
解答： 解：A．H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤； 
B．KClO3中Cl從+5價(jià)降到+4價(jià)，被還原，生成還原產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．H2C2O4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，故C正確；
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移2mol電子，故1 molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2
V2O5
△
2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B、在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（　�。�
A、SO2、O2、N2
B、HCl、Cl2、CO2
C、CH4、H2、CO
D、SO2、Cl2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、原子半徑：M＞Z＞Y
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M＜Z
D、ZM2分子中各原子的最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　　）
A、分子中只有2個(gè)手性碳原子
B、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)
C、可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)
D、遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示．利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問題：
（1）乙酸的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01）
（3）用此酸配制250mL2mol/L的稀乙酸，需要這種乙酸的體積是多少．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量相等的 CO 和 CO2 中，分子個(gè)數(shù)之比為
 
；原子個(gè)數(shù)之比為
 
；氧原子個(gè)數(shù)比為
 
．在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為
 
，質(zhì)量相等時(shí)的體積比為
 
，體積相等時(shí)的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　　）
A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ/mol，E反應(yīng)物＞E生成物
B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.5kJ/mol，E反應(yīng)物＞E生成物
C、HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中氯離子的濃度與1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、1L 1mol/L的NaCl溶液
B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液
C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液
D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液

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