一元強酸和一元強堿恰好完全中和時，兩者一定相等的是（　�。�
A、質(zhì)量
B、溶液的體積
C、物質(zhì)的量濃度
D、H+和OH-的物質(zhì)的量
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：
分析：一元強酸和一元強堿恰好完全中和時，H+和OH-的物質(zhì)的量，強酸與強堿的摩爾質(zhì)量不一定相等，二者質(zhì)量不一定相等，溶液體積不一定相等，物質(zhì)的量濃度也不一定相等．
解答： 解：一元強酸和一元強堿恰好完全中和時，反應反應：H++OH-=H2O，故H+和OH-的物質(zhì)的量，
A．強酸與強堿的摩爾質(zhì)量不一定相等，二者質(zhì)量不一定相等，溶液體積不一定相等，故A錯誤；
B．溶液物質(zhì)的量濃度相等，則溶液體積相等，二者濃度不一定相等，故溶液體積不一定相等，故B錯誤；
C．若溶液體積相等，則溶液物質(zhì)的量濃度相等，二者溶液體積不一定相等，故溶液物質(zhì)的量濃度不一定相等，故C錯誤；
D．一元強酸和一元強堿恰好完全中和時，反應反應：H++OH-=H2O，故H+和OH-的物質(zhì)的量，故D正確，
故選D．
點評：本題以酸堿中和為載體，考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是（　　）
A、25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B、25℃時，Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C、25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉化成為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程正確的是（　　）
A、用酒精萃取碘水中的碘
B、用稀硫酸清洗做焰色反應的鉑絲
C、用加熱法分離氯化鈉和碳酸鈣的固體混合物
D、分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.01 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.8 mol?L-1?min-1
D、v（D）=1 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹是分子晶體的是（　�。�
A、溶于硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成
B、溶于水做導電實驗，觀察是否導電
C、熔融狀態(tài)，做導電實驗，觀察是否導電
D、測定氯化鈹熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、在一定溫度壓強下，14 gN2所含的體積可能為11.2 L
B、標準狀況下，足量NaOH溶液與2.24 LCl2反應，轉移電子數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，11.2 LH2O中含有的電子數(shù)為5NA
D、加熱條件下，足量Cl2與1 molFe粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米科技是21世紀經(jīng)濟發(fā)展的發(fā)動機．人們會利用納米級（1～100nm，1nm=10-9 m）粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越越重要的作用．下列分散系中分散質(zhì)顆粒與納米級粒子在直徑上具有相同數(shù)量級的是（　　）
A、溶液B、懸濁液
C、膠體D、乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示．已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
    X
Y ZW 
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
B、Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
C、X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D、X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖1是1molNO2氣體和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應的熱化學方程式：
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 

②試判斷K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     
b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                       
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點NO2的轉化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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