短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示．已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
    X
Y ZW 
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
B、Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
C、X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D、X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價為+a，X的最低負化合價為（a+4）-8，則X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．氧化鎂為離子化合物，而磷的氧化物為共價化合物．
解答： 解：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價為+a，X的最低負化合價為（a+4）-8，則X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正確；
B．非金屬性W＞Z，故Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯誤；
C．非金屬性X＞W(wǎng)，故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強，故C錯誤；
D．X分別與Y、Z形成的化合物為MgO、P的氧化物，MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而P的氧化物屬于共價化合物，含有共價鍵，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意元素的推斷，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某固定容積的密閉容器中，進行下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（1）未達平衡前，增加炭的量，υ正
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c（H2），υ逆
 
．
（2）達到平衡后，增加炭的量，K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c（H2），K
 
．試寫出影響K 的因素
 
．
（3）在某固定容積的密閉容器中進行的反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
若提高c（H2O），則其自身的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CO的轉(zhuǎn)化率
 
，c（H2O）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一元強酸和一元強堿恰好完全中和時，兩者一定相等的是（　�。�
A、質(zhì)量
B、溶液的體積
C、物質(zhì)的量濃度
D、H+和OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

浙東沿海地區(qū)在冬天常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（　　）
A、膠體B、懸濁液
C、乳濁液D、溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A、鋼鐵生銹B、臭氧消毒
C、干冰升華D、食物腐敗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2010年12月21日，據(jù)《重慶商報》報道：5名地質(zhì)、洞穴等方面的專家組成考察組前往城口縣考察，首次發(fā)現(xiàn)了距今8億年前的蛇紋石．經(jīng)初步檢測蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等組成．分析如圖1：

請回答下列問題：
（1）蛇紋石與鹽酸充分反應(yīng)后再過濾即可得溶液A．在過濾中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在
 
的范圍內(nèi)可得到符合圖1關(guān)系的沉淀B．（填寫下列正確選項前的字母．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表，且pH達到7.8時，氫氧化鋁開始溶解．）
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.93.39.4
完全沉淀pH3.74.711
A．1～3   B．3～5   C．5～7D．7～8
（3）寫出向溶液D中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol?mol-1NaOH溶液，經(jīng)過操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的沉淀質(zhì)量與V[NaOH（aq）]有如圖2所示的數(shù)據(jù)關(guān)系．經(jīng)分析蛇紋石中Fe2O3與Al2O3的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1實驗?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和
 
探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
 
探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響．
②
③
④
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖：

請在圖中畫出實驗②、④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在25℃時 H2O?H++OH-　KW=10-14 CH3COOH?H++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
（1）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh與KW、Ka的關(guān)系是Kh=
 
．當升高溫度時，Kh將
 
（填“增大”“減小”“不變”）；
（2）0.9mol?L-1醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度為2.2×10-5mol?L-1，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol?L-1，以上三種金屬離子中
 
能生成沉淀．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
試回答下列問題：
（1）該溶液中一定不存在的陰離子有
 
．
（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為
 
．
（3）通過實驗和計算，填寫下表中各陽離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
離子H+NH4+K+Mg2+Cu2+Al3+
c/mol?L-1
 
 
 
 
 
 
（4）若該溶液中不存在不能確定的陽離子，本小題不做．若存在，請設(shè)計實驗方案加以檢驗
 
．
（5）判斷NO3-是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由
 
．
（6）實驗所加的NaOH溶液的濃度為
 
（保留3個有效數(shù)字）．

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