Question

反應aA（g）+bB（g）?cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其它反應條件，在I、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應的化學方程式中，a：b：c=1：3：2
• B、A的平均反應速率v_Ⅰ（A）、v_Ⅱ（A）、v_Ⅲ（A），最大的是v_Ⅰ（A）
• C、第Ⅱ階段反應溫度小于第Ⅲ階段反應溫度
• D、由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是從反應體系中移走C

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A．根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，A和B的濃度減小，C的濃度增大，所以A和B是反應物，C是生成物，可逆反應達到平衡時，濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比；
B．依據(jù)化學反應速率概念計算分析比較；
C．此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變；
D．依據(jù)圖象曲線變化，結(jié)合化學平衡移動原理分析．

解答： 解：A．根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，A和B的濃度減小，C的濃度增大，所以A和B是反應物，C是生成物，可逆反應達到平衡時，濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比=（2.0-1.00）mol/L：（6.0-3.00）mol/L：（2.00-0）mol/L=1：3：2，所以該反應方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），故A正確；
B．Ⅰ階段反應速率=

2.00mol/L-1.00mol/L

20min

=0.05mol/L?min，Ⅱ中反應速率=

1.00mol/L-0.62mol/L

15min

=0.025mol/L，Ⅲ中反應速率=

0.62mol/L-0.5mol/L

10min

=0.012mol/L?min，所以速率最大的是v_Ⅰ（A），故B正確；
C．第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據(jù)平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應正向為放熱反應，可以推測為降低溫度，因此達到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時的溫度低，故C錯誤；
D．圖象分析，曲線第一次平衡改變，C的濃度減小，隨反應進行C濃度增大，AB濃度減小，說明平衡正向進行，改變的條件是移走C，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率與化學平衡圖象、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素等，掌握基礎是關鍵，難度中等．