Question

10．將30gMnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.5%的軟錳鐵礦與足量12mol•L^-1濃鹽酸完全反應(yīng)[發(fā)生反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂O，雜質(zhì)不參加反應(yīng)]．計算：
（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積；
（2）生成的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

分析 MnO₂的物質(zhì)的量為$\frac{30g×72.5%}{87g/mol}$=0.25mol，根據(jù)方程式計算消耗HCl的物質(zhì)的量、生成氯氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算消耗鹽酸的體積，根據(jù)V=nV_m計算氯氣體積．

解答 解：MnO₂的物質(zhì)的量為$\frac{30g×72.5%}{87g/mol}$=0.25mol，則：
 MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂O
  1       4              1
0.25mol   1mol           0.25mol
（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積為$\frac{1mol}{12mol/L}$=0.0833L=83.3mL
答：參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積為83.3mL；
（2）標(biāo)況下，生成氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：標(biāo)況下，生成氯氣的體積為5.6L．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．