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分類法是化學學習中的一種重要方法，下列分類圖正確的是(　　)


解析　離子反應與氧化還原反應是交叉關系，不是并列關系，A項錯；置換反應一定是氧化還原反應，是氧化還原反應的子集，B項正確；純凈物包括單質和化合物，而電解質、非電解質都是化合物，C項錯；化學反應不僅有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，還有其他分類，如CH4＋2O2CO2＋2H2O，不屬于上述四種反應類型，D項錯。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

 


⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是　　   (填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是

　　                   。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是　　    ；反應Ⅲ的化學方程式為　                   　。

⑶ ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　　   。

② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是　　。

③ 根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為　　mol·L－1（用含字母的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列推論正確的是：

    A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，則：△H1>△H2

    B．C(石墨，s)=C(金剛石，S)△H=+1.9 kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定

    C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全

反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關信息如下表；

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等

Y

雙原子分子單質在標準狀況下密度為1.429g/L

單質及其化合物的焰色反應為黃色

W

W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子

⑴ X位于元素周期表位置為第第__________周期第_________族。X的一種單質熔點很高，硬度很大，則這種單質的晶體屬于           晶體。

⑵ X與Y中電負性較強的是(填元素符號）      ；XY2的電子式是         ，分子中存在        的鍵和鍵的個數比是            。

⑶Z2Y2中含有的化學鍵類型有                     ；W的基態(tài)原子核外電子排布式是                                                。

⑷廢舊印刷電路板上有W的單質A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：

A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol-1

H2(g)+O2(g) == H2O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol-1

請寫出A與H2SO4、H2O2反應生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學方程式(A用化學式表示)：

　                                                        　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質分類的依據通常是根據它的組成和性質，下列僅從組成角度對物質分類的是(　　)

A．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質

C．氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D．碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                     B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                     D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某一反應體系有反應物和生成物共三種物質：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題。

(1)該反應中的還原產物的化學式是________，氧化產物的化學式是________。

(2)該反應的離子方程式為____________________________。

(3)標出該反應中電子轉移的方向和數目_______________________________________________________。

(4)如反應轉移了0.3 mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2總量的是（   ）

①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

    A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G.

   

請完成下列各題：

（1）寫出反應類型：反應①__________，反應④__________.

（2）寫出反應條件：反應③__________，反應⑥__________.

（3）反應②③的目的是：_______________________________________________.

（4）寫出反應⑤的化學方程式：_____________________________________________.

（5）B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，中間產物可能是____________(寫出一種物質的結構簡式)，檢驗該物質存在的試劑是_____________________________．

（6）寫出G的結構簡式________________．

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