Question

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關信息如下表；

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	雙原子分子單質在標準狀況下密度為1.429g/L
	單質及其化合物的焰色反應為黃色
W	W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子

⑴ X位于元素周期表位置為第第__________周期第_________族。X的一種單質熔點很高，硬度很大，則這種單質的晶體屬于           晶體。

⑵ X與Y中電負性較強的是(填元素符號）      ；XY2的電子式是         ，分子中存在        的鍵和鍵的個數比是            。

⑶Z2Y2中含有的化學鍵類型有                     ；W的基態(tài)原子核外電子排布式是                                                。

⑷廢舊印刷電路板上有W的單質A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：

A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g)　   ΔH=+64.4kJ·mol-1

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)　           ΔH= -196.4kJ·mol-1

H2(g)+O2(g) == H2O(l)　             ΔH= -285.8kJ·mol-1

請寫出A與H2SO4、H2O2反應生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學方程式(A用化學式表示)：

　                                                        　。

Answer 1

⑴ 二   IV A (分)    原子(每空1分)  

⑵ O (1分)      (2分)    1:1(1分)

⑶ 離子鍵、非極性鍵(或共價鍵) (2分)    [Ar]3d104s1  (2分)

（4） Cu (s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O (l)   ∆H = - 319.6 kJ / mol (3分)