Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�

• A、標準狀況下22.4L Cl₂和H₂混合氣體原子數為2N_A
• B、1mol Na₂O₂和足量的水完全反應，轉移的電子數為N_A
• C、1mol金剛石中含共價鍵數目為4N_A
• D、電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、依據n=

V

22.4

計算物質的量，結合Cl₂和H₂混合氣體都是雙原子分子計算分析；
B、依據過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，結合元素化合價變化計算電子轉移；
C、依據金剛石結構分析，1mol碳原子形成2molC-C鍵計算分析判斷；
D、依據電解飽和食鹽水電解反應和電子守恒計算分析；

解答： 解：A、依據n=

V

22.4

計算物質的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，結合Cl₂和H₂混合氣體都是雙原子分子，含有原子數為2N_A，故A正確
B、依據過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素化合價變化從-1價變化為0價和-2價，1mol Na₂O₂和足量的水完全反應，轉移的電子數為N_A，故B正確；
C、依據金剛石結構分析，1mol碳原子形成2molC-C鍵，1mol金剛石中含共價鍵數目為2N_A，故C錯誤；
D、電解食鹽水若產生2g氫氣，電解反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，則轉移的電子數目為2N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉移計算，注意金剛石結構的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．