7．A、B、C、D、E五種元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說法正確的是（　�。�
A．B元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族
B．D的氧化物和E的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
C．由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應可產(chǎn)生DB2氣體
D．上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是E

分析 A、B、C、D、E五種元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA，則A為H，C為Na；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則B為O，D為S，結(jié)合原子序數(shù)為E為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物來解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA，則A為H，C為Na；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則B為O，D為S，結(jié)合原子序數(shù)為E為Cl，
A．元素在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故A錯誤；
B．D的氧化物為二氧化硫，與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，E的單質(zhì)為氯氣，與水反應生成HClO具有強氧化性，漂白的原理不相同，故B錯誤；
C．由A、B、C、D組成的兩種鹽分別為硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，反應可產(chǎn)生SO2氣體，故C正確；
D．上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是D，還原性S2-＞Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．元素周期表中第四周期元素有許多重要用途．
Ⅰ研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1．
（1）基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為O、N、C、H．
（2）分子中采取sp2雜化的原子有C、N，1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是2NA．
（3）該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有bcd（填序號）．
a．金屬鍵    b．極性鍵    c．非極性鍵    d．范德華力    e．氫鍵
ⅡFe與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金．
（4）圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，已知該晶體的密度為ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{112}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）圖2-乙是Fe-C-Mn合金（晶體有缺陷）的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe的個數(shù)為4，該合金的化學式為Fe23Mn8C8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.2 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
B．25℃時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA
C．2mol SO2與足量氧氣在適當?shù)臈l件下反應生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．PTT纖維是一種性能優(yōu)異的聚酯類新型纖維，有廣泛的應用前景，PTT的一種合成路線如下：

已知：
①A是一種常見室內(nèi)污染氣體，過量吸入會引起白血��；
②B是A的同系物，分子量相差14；
③E為芳香烴，分子量是106，核磁共振氫譜顯示E和F都有兩種化學環(huán)境的氫，且F中兩種氫的比例為1：1
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請回答下列問題：
（1）A→C、H→L的反應類型分別為加成反應、氧化反應．
（2）D的名稱為1，3-丙二醇，F(xiàn)的官能團名稱是氯原子．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）合成PTT反應的化學方程式為．
（5）L的芳香同分異構(gòu)體中，既能與NaHCO3溶液反應，又能發(fā)生銀鏡反應的共有13種，其中核磁共振氫譜為4組峰的為（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）請結(jié)合題中信息寫出以和CH3OH為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．（合成路線流程圖示例如下CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景．
（1）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．下列說法正確的是B
A．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體
B．相同條件下，NH3的沸點比：PH3的沸點高，且NH3的穩(wěn)定性強
C．已知NH3與NF3都為三角錐型分子，則N原子都為SP3雜化方式且氮元素的化合價都相同
（3）氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其細胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①設氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最近鄰的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最近鄰的Ti的數(shù)目為12，Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離為$\sqrt{3}$r，數(shù)目為8．
②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+^{3}）}{（a+b）^{3}}$×100%．
③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領域有廣泛的應用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式Ti4CN3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的：
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g．后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極．電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc．則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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16．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4（l）反應的熱化學方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol．
（3）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極反應式為：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（4）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
（Ⅰ） 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0
（Ⅱ） 2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H2＜0
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=K12/K2（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10--3mol/（L•min），則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2＞ α1（填“＞”、“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬電子流動方向電壓/V
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙-0.15
丙丙→Cu+1.35
丁丁→Cu+0.30
已知構(gòu)成兩電極的金屬，其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關說法正確的是（　�。�
A．在四種金屬中丙的還原性最強
B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．甲、丁若形成原電池時，甲為正極
D．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕

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