實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
分析：該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子而作負(fù)極，活性炭作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極．
解答：解：A．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，活性炭作正極，故A錯(cuò)誤；
B．活性炭上得電子而作正極，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應(yīng)式為：4Al+3O2+6H2O→4Al（OH）3，故C正確；
D．電子從負(fù)極鋁箔流出，經(jīng)電流表流向活性炭，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件、正負(fù)極的判斷方法、電子的流向即可解答，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量 密度/（g?cm-3） 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
環(huán)乙醇 100 0.9618 161 微溶于水
環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是
直行冷凝管
直行冷凝管
．
（2）加入碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是
B
B
（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加
B．冷卻后補(bǔ)加
C．不需補(bǔ)加
D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并
檢漏
檢漏
；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的
上口倒出
上口倒出
（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是
干燥
干燥
．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有
CD
CD
（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶
B．溫度計(jì)
C．吸濾瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是
C
C
（填正確答案標(biāo)號）．
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產(chǎn)物，他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體（H2C2O4?2H2O）熔點(diǎn)100.1℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu．
（1）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O
；
（2）裝置B的作用是
除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗(yàn)分解產(chǎn)物CO2的干擾
除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗(yàn)分解產(chǎn)物CO2的干擾
；上述裝置中有兩處需要改進(jìn)（假設(shè)洗氣裝置每次吸收氣體均完全），改進(jìn)方法是
在C與D之間再裝配一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有堿石灰的干燥管）
在C與D之間再裝配一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有堿石灰的干燥管）
；
將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）
將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序是
乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
．
（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步探究：①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是
紅色固體中含有Cu2O
紅色固體中含有Cu2O
．②取6.8g紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L．則紅色固體中含單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
50%
50%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯化銨是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室通常用NH4Cl固體與其它堿性物質(zhì)混合加熱制取氨氣．
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是
NH3?H2ONH4-+OH-
NH3?H2ONH4-+OH-
．（用化學(xué)方程式表示）
③濃氨水可以用來檢驗(yàn)有毒氣體（如：氯氣）的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，在該反應(yīng)中，氧化劑是
Cl2
Cl2
（填化學(xué)式），檢測時(shí)觀察到的現(xiàn)象是
大量白煙
大量白煙
，當(dāng)有1mol氮?dú)馍蓵r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
6
6
mol．
（2）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火，其原因是
B
B
（填字母）
①幕布的著火點(diǎn)升高                 ②幕布的質(zhì)量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度     ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實(shí)驗(yàn)室還用NH4Cl溶液與飽和的NaNO2溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)�，反�?yīng)式為：
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試回答：
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是
c
c
（填寫編號）
a．防止飽和溶液蒸發(fā)   b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
c．使飽和NaNO2溶液容易滴下
②B部分的作用是
a
a
（填寫編號）
a．冷凝      b．冷卻氮?dú)?nbsp;     c．緩沖氮?dú)饬?br />③加熱前必須進(jìn)行的一個(gè)操作步驟是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

④收集N2最適宜的方法是
c
c
（填寫編號）
a．用排氣法收集在集氣瓶中
b．用排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室用加熱固體的方法制取一瓶氨氣，并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖2中的夾持裝置已略去）．
精英家教網(wǎng)
（1）圖1所示裝置中的錯(cuò)誤為
 
．
（2）將圖1所示裝置中的錯(cuò)誤改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．一段時(shí)間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近集氣瓶口，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）將已收集滿氨氣的集氣瓶B，按圖2所示連接好裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，引發(fā)水上噴的操作是
 

 
；基預(yù)先在水中滴加少量酚酞溶液，則會(huì)觀察到
 
色的噴泉．
（4）濃氨水可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．在該反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）某同學(xué)為探究蔗糖的水解反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，填寫實(shí)驗(yàn)步驟III的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
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實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I．向編號為①②③的3支試管中，分別加入1mL 20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時(shí)水浴加熱約5min 均無明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰 均無明顯現(xiàn)象
III．取試管③，先加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰
 
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng)
（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
②試管b中盛放的試劑是
 
溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯從混合物中分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
④生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
a單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
b單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
c單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
d正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
e混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（3）加熱聚丙烯塑料得到的產(chǎn)物如表：
產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 12 24 12 16 20 10 6
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
①試管A中的最終殘余物為
 
；
②試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)的一氯代物有
 
種．
③錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
 
；經(jīng)溴水充分吸收再干燥后，剩余兩種氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．

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