19．己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
則下列表述正確的是（　　）
A．△H2＞0
B．△H3＞△H1
C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1
D．MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H3-△H2-△H1

分析 A．硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
B．反應(yīng)放出熱量多少未知，無法判斷△H3和△H1大�。�
C．①M(fèi)n（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl；②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，①-②得：Mn+SO2═MnO2+S，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變；
D．①M(fèi)n（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
則③-①-②得：MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s），依據(jù)蓋斯定律計(jì)算焓變值．

解答 解：A．硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焓變值小于0，給S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)放出熱量多少未知，無法判斷△H3和△H1大小，故B錯(cuò)誤；
C．Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl；②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，①-②得：Mn+SO2═MnO2+S，依據(jù)蓋斯定律得：Mn+SO2═MnO2+S△H=△H1-△H2，且熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)物、生成物狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．．①M(fèi)n（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
則③-①-②得：MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s），依據(jù)蓋斯定律得：△H═△H3-△H2-△H1，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，熟悉蓋斯定律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗(yàn)證SO2既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
可選用的儀器如圖所示：

可選用的試劑：①鹽酸，②溴水，③Na2SO3固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）制取SO2氣體選用裝置A（填字母），選用的試劑是①和③（填數(shù)字編號(hào)）．
（2）制取H2S氣體選用裝置B（填字母），選用的試劑是①和④（填數(shù)字編號(hào)）．
（3）表現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的D裝置（填字母），實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是瓶內(nèi)壁產(chǎn)生黃色物質(zhì)；表現(xiàn)SO2還原性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的C裝置（填字母），實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展對(duì)能源的需求與日俱增．一種新型燃料電池是將兩根特制電極插入氫氧化鉀溶液中，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：
X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O   Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-
（1）指出該電池的負(fù)極X（X或Y）極
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入11.2L甲烷氣體，完全反應(yīng)后有4mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）該電池的電解質(zhì)溶液的PH變化是降低（填升高、降低、不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用右圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
B．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的銅離子濃度不變
C．在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅
D．電解水制氫氣時(shí)，Z可以是稀硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．對(duì)于A（？）+2B（g）?nC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件．請(qǐng)回答
（1）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=3時(shí)，A的狀態(tài)為氣態(tài)；
（2）若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增加，則n=1；
（3）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）1-氯丙烷與NaOH溶液混合加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaCl；
（2）2-溴丙烷與NaOH醇溶液混合加熱：CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的反應(yīng)：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（4）苯的硝化反應(yīng)：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．Zn+2H+═Zn2++H2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？確保鹽酸被完全中和．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
①填寫表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		超始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5/
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是B．
A．用滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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