5．下列屬于鹽的是（　�。�
A．CO2B．Ca（ClO）2C．Na2OD．H2CO3

分析 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．

解答 解：A．二氧化碳是酸性氧化物不是鹽，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸鈣是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的鹽，故B正確；
C．氧化鈉屬于堿性氧化物，不是鹽，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸屬于酸不是鹽，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查鹽的概念，解答時(shí)要分析各種物質(zhì)的組成，然后再根據(jù)鹽概念的含義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
④氯化鐵水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++C12=Fe3++2C1-
⑥鉀投入水中：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
⑦Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑧NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑨硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-══Al（OH）3↓
⑩燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②④⑤⑨D．②⑥⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是（　　）
A．自來(lái)水B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LHAc溶液D．0.5mol/LKCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．我國(guó)酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)．下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過(guò)程是（　�。�
A．酒曲搗碎B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾D．泉水勾兌
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的總數(shù)為3NA
B．足量的Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol•L-1的MgCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為0.2NA
D．1.8g H218O中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
B．N2和H2的物質(zhì)的量不變且比例為1：3
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時(shí)，斷裂3 mol H-H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5 mol•L-1，此時(shí)溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．
（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH液中Na和H2O的物質(zhì)的量之比為1：21．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①中反應(yīng)的離子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH-
B．②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上層溶液中含有I-
D．操作Z的名稱(chēng)是加熱

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