Question

10．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：O^2-＞Na⁺；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任選上述元素組成2種四原子共價化合物，寫出其電子式：；．
（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d₂中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）y是C元素，在元素周期表的位置是第二周期IVA族；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強；
（3）由H和N元素組成一種四原子共價化合物為NH₃；由H、O元素一種四原子共價化合物為H₂O₂；
（4）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂，計算2mol鈉反應放出放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應熱書寫熱化學方程式．

解答 解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）y是C元素，在元素周期表的位置是第二周期IVA族，
故答案為：第二周期IVA族；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺；
非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：O^2-＞Na⁺；HClO₄＞H₂SO₄；
（3）由H和N元素組成一種四原子共價化合物為NH₃，電子式為：，由H、O元素一種四原子共價化合物為H₂O₂，電子式為，
故答案為：；；
（4）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂，2mol鈉反應放出放出的熱量為255.5kJ×2=511kJ，反應熱化學方程式為：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1，
故答案為：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，題目側重對化學用語的考查，注意對元素周期律的理解掌握．