Question

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號	元素	結構及性質
①	A	A元素在地殼中的含量居第四位
②	B	B原子最外層電子數是內層電子總數的 1 5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成多種化合物
⑥	F	F的其中一種核素中無中子

（l）A元素在周期表中的位置為

 

．
（2）寫出B、D、E三種元素原子半徑的大小順序是

 

（用元素符號表示）
（3）C與D形成的化合物的化學式為

 

，寫出這種物質的一種用途

 

．
（4）①F與E可以形成原子個數比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是

 

．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯

 

性，N的結構式為

 

．
（5）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱

 

．
（6）B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，試寫出負極的電極反應的方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A元素在地殼中的含量居第四位，則A為Fe；B原子最外層電子數是內層電子總數的

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5

，原子只能有3個電子層，最外層電子數為2，則B為Mg；C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)，則C為N元素；D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料，則D為Si；F的其中一種核素中無中子，則F為H元素；通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成多種化合物，則E為O元素，據此解答．

解答： 解：A元素在地殼中的含量居第四位，則A為Fe；B原子最外層電子數是內層電子總數的

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，原子只能有3個電子層，最外層電子數為2，則B為Mg；C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)，則C為N元素；D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料，則D為Si；F的其中一種核素中無中子，則F為H元素；通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成多種化合物，則E為O元素，
（l）A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg＞Si＞O，故答案為：Mg＞Si＞O；
（3）N與Si形成的化合物的化學式為Si₃N₄，是新型陶瓷，可以制作發(fā)動機的缸體，故答案為：Si₃N₄；制作發(fā)動機的缸體；
（4）①H與O可以形成原子個數比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，X為H₂O、Y為H₂O₂，區(qū)別二者的實驗方法為：分別取H₂O、H₂O₂各少許與試管中，再各加入少量的二氧化錳粉末，迅速產生無色氣體的是H₂O₂，無明顯現象的是H₂O，
故答案為：分別取H₂O、H₂O₂各少許與試管中，再各加入少量的二氧化錳粉末，迅速產生無色氣體的是H₂O₂，無明顯現象的是H₂O；
②H與N組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與H₂O、H₂O₂相等，則M為NH₃、N為N₂H₄，則NH₃的水溶液顯堿性，N₂H₄的結構式為，
故答案為：堿；；
（5）N與O都是較活潑的非金屬元素，氧氣的氧化性比較氮氣強，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱：4NH₃+3O₂

催化劑  .

2N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+3O₂

催化劑  .

2N₂+6H₂O；
（6）Mg、Si的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，Si與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與氫氣，Si作負極，負極電極反應式為：Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O，
故答案為：Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，明確元素種類是解題關鍵，側重考查學生對知識遷移運用，難度中等．