能用分液漏斗分離的混合物是（　�。�
A、液溴和四氯化碳
B、甘油和乙酸
C、生石灰和乙醇溶液
D、苯和蒸餾水
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：能用分液漏斗分離的混合物，二者不互溶，出現(xiàn)分層，以此來解答．
解答： 解：A．液溴和四氯化碳混合不分層，應(yīng)利用蒸餾法分離，故A不選；
B．甘油和乙酸混合不分層，應(yīng)利用蒸餾法分離，故B不選；
C．生石灰和乙醇溶液混合不分層，應(yīng)利用蒸餾法分離，故C不選；
D．苯和蒸餾水混合分層，苯在上層，則能用分液漏斗分離，故D選；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)分離、提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、分液和蒸餾原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實合理，且能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、實驗室用排飽和食鹽水法收集少量氯氣
B、對2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO正反應(yīng)放熱  升高溫度使平衡向正方向移動
D、將煤粉碎后燃燒更充分，且能加快燃燒速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水體污染物有：I含鹽酸的酸性廢水，II油類、氰化物、硫化物，III重金屬離子；污水處理的化學(xué)方法有：a中和法，b氧化還原法，c沉淀法．所采用的方法對水體污染物處理不正確的是（　�。�
A、I a
B、I b
C、II b
D、III c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為8NA
②常溫下，1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1NA
③常溫常壓下，0.3molCl2通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
④250C，pH=13的NaOH溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA．
A、①②③B、①②⑥
C、②④⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8升氧氣含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A、
n
8
B、
n
16
C、16n
D、8n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示．圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此可以判斷（　�。�
A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、a＞b
D、a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物X 0.3mol與一定量的O2混合后通過電火花點火使之燃燒只生成m molCO、n mol CO2和16.2g H2O．試回答下列問題：
（1）有機(jī)物X中一定含有
 
元素，還可能含
 
元素．每個X分子中氫原子個數(shù)為
 
．
（2）當(dāng)X是烴類物質(zhì)時：
①若X為飽和鏈烴，則X分子式為
 
．②若X為飽和環(huán)烴，則X結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
③若X為液態(tài)環(huán)烴，與濃硫酸和濃硝酸混合后微熱至60℃左右能發(fā)生硝化反應(yīng)，則硝化反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
④若X為氣態(tài)烴，1mol X能與含2molBr2的溴水發(fā)生加成反應(yīng)且加成產(chǎn)物分子中每個碳原子上都連有1個溴原子，則加成產(chǎn)物的名稱
 
，X分子中所有原子（填“可能”或“不可能”）
 
共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A元素在地殼中的含量居第四位
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④ D D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成多種化合物
⑥ F F的其中一種核素中無中子
（l）A元素在周期表中的位置為
 
．
（2）寫出B、D、E三種元素原子半徑的大小順序是
 
（用元素符號表示）
（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式為
 
，寫出這種物質(zhì)的一種用途
 
．
（4）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是
 
．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯
 
性，N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
 
．
（6）B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式：
①KCl
 
；②Cl2
 
；③N2
 
；④H2O
 
；⑤CH4
 
．

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