下列事實合理，且能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、實驗室用排飽和食鹽水法收集少量氯氣
B、對2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
C、反應CO+NO2?CO2+NO正反應放熱  升高溫度使平衡向正方向移動
D、將煤粉碎后燃燒更充分，且能加快燃燒速率
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A、氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，是化學平衡，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，平衡逆向進行，降低氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B、對2HI?H2+I2（g）平衡體系，反應前后氣體體積不變，增加壓強，體積減小，平衡不動，使氣體顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C、反應CO+NO2?CO2+NO正反應放熱  升高溫度使平衡向逆方向移動，不符合事實，故C錯誤；
D、將煤粉碎后燃燒更充分，且能加快燃燒速率是利用增大接觸面積．增大反應速率，和化學平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A、用鹽酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe跟稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、Na2O2投入水中  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D、碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應　HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于
 
42
20
Ca2+的敘述中，正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)為22
B、電子數(shù)為20
C、中子數(shù)為18
D、質(zhì)量數(shù)為42

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�
A、22.4L O2含有的O2分子個數(shù)為NA
B、在標準狀況下，4.48L H2O中所含的原子總數(shù)為0.6NA
C、一個氧原子的質(zhì)量為
32
NA
g
D、常溫常壓下，22g CO2含有的原子個數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度是定值，不改變
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O?CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應為吸熱反應），從平衡狀態(tài)Ⅰ移動到平衡狀態(tài)Ⅱ的反應速率（v）與時間（t）的曲線，此圖表示的變化是（　�。�
A、降溫
B、降壓
C、增加PCl5的量
D、增加PCl3的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是（　�。�
A、Q2++2e-→Q
B、R2++2e-→R
C、S3++3e-→S
D、T3++3e-→T

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種金屬．將甲、乙用導線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出．把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)．用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出．將甲放入稀鹽酸中有H2析出．已知四種金屬中有一種是銅．根據(jù)以上實驗判斷銅是（　　）
A、甲B、乙C、丙D、丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用分液漏斗分離的混合物是（　�。�
A、液溴和四氯化碳
B、甘油和乙酸
C、生石灰和乙醇溶液
D、苯和蒸餾水

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