7．第二十九屆奧林匹克夏季運動會于2008年8月8日-24日在北京隆重舉行并獲得巨大成功．如圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴．下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的一氯代物共有四種
B．該有機物是只含非極性鍵的非極性分子
C．該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物
D．該有機物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

分析 A．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，分子中含6種H；
B．該有機物中含C-H鍵；
C．苯的同系物中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
D．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C22H14．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，分子中含7種H，則該有機物的一氯代物有7種，故A錯誤；
B．該有機物中含C-H鍵，則既含極性鍵又含非極性鍵，故B錯誤；
C．苯的同系物中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而該物質(zhì)含多個苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于苯的同系物，故C錯誤；
D．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C22H14，1mol該物質(zhì)燃燒生成22molCO2，7molH2O，燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量，故D正確；故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉燃燒規(guī)律及結(jié)構(gòu)對稱性即可解答，選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列各組物質(zhì)（填序號） ①O2和O3  ②H2、D2、T2 ③12C和14C  ④CH3CH2CH2CH3和   （CH3）2CHCH3
（1）互為同分異構(gòu)體的是④，
（2）互為同位素的是③，
（3）互為同素異形體的是①，
（4）是同一物質(zhì)的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　　）
A．大多數(shù)化學反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
B．化學反應(yīng)在一定條件下達到限度時，正、逆反應(yīng)速率都等于零
C．當某反應(yīng)體系中氣體壓強不在改變時，該反應(yīng)一定達到了反應(yīng)限度
D．當某反應(yīng)在一定條件下達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞A
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C
C．B的最高價氧化物的水化物能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)
D．常溫下它們的單質(zhì)均為固態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，完成方程式的配平．
2As2S3+2SnCl2+4HCl═1As4S4+2SnCl4+2H2S
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3；AS4S4中As化合價為+2
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．
（4）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池中正極通入O2、負極通入CH4，
正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；負極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了測定“鐵塊”中鐵元素的含量，實驗流程如圖所示：

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
 Fe2+Fe3+Al3+ Mg2+
開始沉淀的pH7.52.84.29.6 
沉淀完全時的pH9.04.0511
（1）試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D（填序號）
A．稀鹽酸   B．氧化鐵  C．H2O2 溶液  D氨水   E．MgCO3 固體
（2）若M的質(zhì)量為11.2g，則該“鐵塊”中鐵元素的含量是78.4%，若對所得過來吃固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”點的純度，則結(jié)果偏小，原因可能是Fe（OH）3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應(yīng)，質(zhì)量變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．酸堿中和反應(yīng)是中學化學中的重要反應(yīng)．甲、乙兩位同學進行了如下探究：

（1）甲同學配制100mL 0.100 0mol•L-1 NaOH溶液，為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應(yīng)，設(shè)計并完成了如下圖1所示的實驗．
①X溶液是酚酞試液．
②該同學用鹽酸與NaOH溶液相互滴定，繪制出如圖2的滴定曲線a和b．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000 mol•L-1；曲線b是鹽酸滴定NaOH溶液的曲線（填由哪種溶液滴定哪種溶液）．
（2）乙同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，醋酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中只含有 OH-、H+、Na+、CH3COO- 4種離子．
①若酸堿恰好完全中和，則溶液呈堿性．
②若溶液能使甲基橙試液變紅，則含有的溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa．
③室溫下，將1.000mol•L-1 醋酸滴入20.00mL 1，.000mol•L-1NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖3所示．下列有關(guān)說法正確的是ABC．
A．a(chǎn)點由水電離出的c（H+）=1×10-14 mol•L-1
B．b點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C．c點：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．d點后，溫度略下降的主要原因是醋酸電離吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4；E、F、H所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜Na+＜S2-．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成 W氣體，W的電子式；由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X中所含化學鍵類型極性鍵、非極性鍵；向X中加入酸性KMnO4溶液，寫出二者恰好反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； 化合物E2 D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的化學方程式為Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH．
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，G的最高價氧化物1.2g與0.48g B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.08NA．
（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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同步練習冊答案