在1.01×105Pa、120 ℃時，1.0 L A、B兩種烷烴組成的混合氣體，在足量氧氣中充分燃燒后，得到同溫同壓下2.5 L CO2和3.5 L水蒸氣，且A分子中比B分子中少2個碳原子，確定A和B的分子式和體積比。

 

答案：
解析：

答案：可能．（1）A為CH4，Ｂ為C3H8，V（CH4）∶V （C3H8）＝1∶3�。�2）Ａ為C2H6，B為C4H10，V （C2H6）∶V （C4H10）＝3∶1．

 


提示：

提示（十字交叉法）：設(shè)兩烷烴的平均化學(xué)式為CnH2n＋2，則

　　

　　列式解得：n＝2.5

　　兩烷烴的平均分子式為C2.5H7

　　討論：（1）若一種烷烴為CH4，則另一種烷烴為C3H8．

　　

　　V（CH4）∶V（C3H8）＝1∶3

　　（2）若一種烷烴為C2H6，則另一種烷烴為C4H10．

　　

　　V（C2H6）∶V（C4H10）＝3∶1

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

反應(yīng)CaCO3=CaO＋CO2↑在不同溫度下，CO2的平衡壓強如下表：

溫度／℃　　　　  550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

壓強／Pa　　　　  5.32×10　　　　  9.17×102　　　　 8.37×103　　　　 4.94×104　　　　 1.01×105

請按要求填空：

（1）若升高原CaCO3分解平衡體系的溫度。同時給反應(yīng)容器加壓，則原平衡________。

(  )

A. 向左移動

B. 向右移動

C. 不移動

D. 無法確定平衡移動方向

（2）在一個與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3在850℃時建立了分 解平衡。若將該容器的容積擴大為原來的2倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時容器內(nèi)的溫度將 ________，CO2的平衡壓強將________4.94×104Pa，理由是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

反應(yīng)CaCO3=CaO＋CO2↑在不同溫度下，CO2的平衡壓強如下表：

溫度／℃　　　　  550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

壓強／Pa　　　　  5.32×10　　　　  9.17×102　　　　 8.37×103　　　　 4.94×104　　　　 1.01×105

請按要求填空：

（1）若升高原CaCO3分解平衡體系的溫度。同時給反應(yīng)容器加壓，則原平衡________。

(  )

A. 向左移動

B. 向右移動

C. 不移動

D. 無法確定平衡移動方向

（2）在一個與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3在850℃時建立了分 解平衡。若將該容器的容積擴大為原來的2倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時容器內(nèi)的溫度將 ________，CO2的平衡壓強將________4.94×104Pa，理由是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共10分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：

（1）、制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）、煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

　　① 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)90.8 kJ

　�、� 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)23.5 kJ

　�、� CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)41.3 kJ

　　總反應(yīng)：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)Q，其中Q　　　　　kJ；

　　一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

　　　　　（填字母代號）。

       a．低溫高壓                b．加入催化劑            c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度

（4）、已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在一密閉容器中進(jìn)行到10min時恰好達(dá)平衡，測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度／(mol·L)

0.44

0.6

0.6

　　比較此時正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大�。�(甲醇) 　　　(水)（填“＞”、“＜”或“＝”)。

　　反應(yīng)開始時(CH3OH) 　　　　　；

　　該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率(CH3OH)　　　　　；

　　該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為　　　　　。（精確到0.01）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)中國千校聯(lián)盟 (www.1000mx.com) 導(dǎo)與練高考信息網(wǎng) (www.gaokao110.com) 共同打造教學(xué)精品資源共享平臺2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡

　　　　　 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

　　　 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)　 △H=－571.6kJ?mol－1

　　　 2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)　 △H=－566kJ?mol－1

　　　　　　 CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 △H=－890.3kJ?mol－1

　　　　 又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl―NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　 。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va　 ：Vb＝　　　　　 。

（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01 mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　　　　　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　　 　 圖2　　　　　　 　　　 圖3　　　　　　 　 圖4

A．圖2表示Cl2通入SO2溶液中pH的變化

B．圖3表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）

C．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

D．圖4表示已達(dá)平衡的某可逆反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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