下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C、碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，NH4++OH-?NH3↑+H2O
D、雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．過(guò)量氯氣，亞鐵離子和溴離子均全部被氧化；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，符合離子的配比；
C．漏寫(xiě)碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣的離子反應(yīng)為4Br-+2Fe2++3Cl2=2Fe3+++2Br2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-?NH3↑+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．雞蛋殼和醋酸溶液的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列化學(xué)儀器：①托盤(pán)天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤一定規(guī)格的量筒；⑥一定規(guī)格的容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
 mL．
（2）從上述儀器中，選擇適當(dāng)?shù)膬x器，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序（不重復(fù)），其編號(hào)排列是
 

（3）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是
 

（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配制硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌
 

②未經(jīng)冷卻趨熱將溶液注入容量瓶中
 

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
 

④容量瓶中原有少量蒸餾水
 

⑤定容時(shí)俯視觀察液面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）不相等
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D、0．lmol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.24g的鐵粉加入50ml2mol?L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變
B、往溶液中滴入KSCN無(wú)色溶液，不顯紅色
C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
D、Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D、氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有如下5個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=a kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0＜Q1＜Q2
B、上述反應(yīng)中反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量
C、氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是a kJ?mol-1，碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是Q2kJ?mol-1
D、a＞b=
1
2
c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合理使用藥物是健康生活的重要保證．
①生物制藥中往往涉及到活性蛋白質(zhì)的提純，可以采用的一種方法是
 
．（填“過(guò)濾”、“高溫蒸餾”或“鹽析”）．
②當(dāng)體內(nèi)胃酸分泌過(guò)多時(shí)，醫(yī)生會(huì)建議服用抗酸藥．“胃得樂(lè)”就是一種常用的抗酸藥，其主要有效成分為碳酸鎂，寫(xiě)出碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體X是由兩種常見(jiàn)元素組成的化合物．其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1．在一定條件下X可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．C是無(wú)色無(wú)昧且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，D為紅棕色氣體，E為紅褐色沉淀，M為常見(jiàn)金屬單質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）X的化學(xué)式為
 
，C的電子式為
 
．
（2）實(shí)現(xiàn)H→I的轉(zhuǎn)化，且不引進(jìn)新的雜質(zhì)：N可選擇下列物質(zhì)中的
 
（填序號(hào)）．
①KMnO4    ②HNO3    ③H2O2    ④Cl2
（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)A溶液中金屬陽(yáng)離子的方法
 
．
（4）B和M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①F和鹽酸的反應(yīng)
 
；
②H→E的反應(yīng)
 
．
（6）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下D的密度約為2.05g?L-1．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得D的密度常比理論值大，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將6molA和5molB混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為0.5mol?L-1，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為
 
，B的平均反應(yīng)速率為
 
，x的值為
 
．

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