19．下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是（　�。�
A．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B．分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
C．氨溶于水后氨分子和水分子之間形成了氫鍵
D．鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)比對羥基苯甲酸的熔點(diǎn)高

分析 A．氫鍵屬于分子間作用力；
B．分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低；
C．氨溶于水后氨分子和水分子結(jié)合生成一水合氨；
D．對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵．

解答 解：A．氫鍵、范德華力均屬于分子間作用力，氫氣的作用大于范德華力，故A錯誤；
B．分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低，分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，故B錯誤；
C．氨溶于水后氨分子和水分子結(jié)合生成一水合氨，一水合氨分子與水分子之間存在氫氣，故C錯誤；
D．對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．8月12日，天津港瑞海公司危險化學(xué)品倉庫發(fā)生爆炸事故，爆炸現(xiàn)場存儲的桶裝氰化鈉有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．氰化鈉屬劇毒物質(zhì)，用過氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場和水污染的方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．下列說法不正確的是（　�。�
A．NaCN中氮元素的化合價為+3
B．用雙氧水處理現(xiàn)場前，應(yīng)緊急疏散群眾
C．每生成1molNH3轉(zhuǎn)移2mol電子
D．NaCN中既含有離子鍵又含有共價鍵的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子組能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+   Na+   S2-   Cl-B．Al3+   NH4+   AlO2-   NO3-
C．NH4+  Mg2+   SO42-   Cl-D．H+    Na+    HCO3-  SiO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe 2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）在步驟（1）配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液過程中，下列操作會使配置的溶液的濃度偏高的是BC
A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
B．把量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋后，用少量蒸餾水洗滌一下量筒內(nèi)壁，同時把洗滌液也轉(zhuǎn)移到燒杯中
C．稀釋后的硫酸溶液及時用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．移夜時容量瓶內(nèi)壁未干燥，殘留有水
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是原料成本較低，弊是產(chǎn)生氣體對大氣有污染．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+ 物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時用去0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全_；
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．無機(jī)化合物A和金屬B是中學(xué)化學(xué)常見的固體，其中A顯淡黃色．相同質(zhì)量的A、B都能與液體C反應(yīng)放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應(yīng)生成C．利用B在高溫下的揮發(fā)性，可通過它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來制備B．化合物D可作為有機(jī)反應(yīng)中的脫氫試劑，1molD和1mol NH4Cl反應(yīng)生成2mol氣體E和1molB的氯化物．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體E的密度為0.76g•L-1．
請回答下列問題：
（1）E的化學(xué)式為NH3
（2）題中制備B的化學(xué)方程式為K2CO3+2C=K↑+3CO↑．下列物質(zhì)能替代焦炭的是A．
A．Na       B．H2     C．KMnO4     D．Cl2
（3）B與E在一定條件下可能（填“可能”或“不可能”）直接發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D，判斷理由是NH3中H顯+1價，K是活潑的金屬，具有很強(qiáng)的還原性，可能與K反應(yīng)生成KNH2并生成氫氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是（　　）
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值減小
B．濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：[c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
D．假設(shè)HClO的電離平衡常數(shù)為Ka，碳酸的電離常數(shù)分別記為：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，則發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖為實(shí)驗(yàn)室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖如圖2，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）裝置中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請指出圖中的兩處明顯錯誤：溫度計(jì)水銀球的位置錯誤、冷凝管中冷卻水的流通方向錯誤．
（3）實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外，還需加入少量的沸石，其作用是防止液體暴沸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A．將40g NaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成lL溶液
C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．20g NaOH固體溶解在水中配成500mL溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．①H2O②NaCl晶體③冰醋酸④CO2⑤CaCO3 ⑥酒精⑦NaOH 晶體⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu
以上物質(zhì)，其中電解質(zhì)的是①②③⑤⑦，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑤⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑨．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案