10．下列離子組能大量共存的是（　　）
A．Fe3+   Na+   S2-   Cl-B．Al3+   NH4+   AlO2-   NO3-
C．NH4+  Mg2+   SO42-   Cl-D．H+    Na+    HCO3-  SiO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．Al3+、AlO2-相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、水解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變          b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=2.67（或$\frac{8}{3}$）．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H=＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．原子半徑：Y＞X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于CO2和SiO2性質(zhì)的說法中，不正確的是（　　）
A．SiO2與CaCl2溶液不反應，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀
B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸
C．CO2與SiO2在物理性質(zhì)上差別很大
D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法流程：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH          d．HNO                                  
②其中，流程中以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極電極反應式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為鋅，P為海水，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極保護法．
②若X為碳棒，P為海水，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于N處．
③若開關K置于N處，在鐵上鍍鋅，則電極X材料為Zn，陰極電極反應為Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的碳酸氫鋇溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
D．碳酸氫鈉溶液加入氯化鋁溶液  3HCO3-+Al3+?3CO2↑+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于氫鍵的說法中正確的是（　　）
A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
B．分子內(nèi)形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
C．氨溶于水后氨分子和水分子之間形成了氫鍵
D．鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題（已知存在反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

（1）操作①一般在燒杯（填儀器名稱）中進行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）試劑a是K2CO3（填化學式），試劑b是鹽酸（填試劑名稱）．
（3）證明固體C中存在Cl-的方法是取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，即證明存在Cl-
Ⅱ．從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為制備精鹽可使用以下試劑：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入試劑的合理順序是bd（填選項）．
a．①②③b．②①③c．  ③①②d．③②①
（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的Ca2+和過量的Ba2+．

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