已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（ l ）△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，試求混合氣體中H2和C3H8的體積比．
考點：有關(guān)反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：先根據(jù)方程式求出H2和C3H8的燃燒熱，然后設(shè)出H2的物質(zhì)的量，利用方程式組來解．
解答： 解：解：設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為x，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-x．根據(jù)題意，列方程為：
    285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ
    解得 x=3.75 mol；C3H8的物質(zhì)的量為5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為3：1．故答案為：混合氣體中H2和C3H8的體積比3：1．
點評：以常規(guī)方法進行計算求解，思路直接，便于理解，為我們解題時的首選方法，但是由于一般需要列方程，步驟煩瑣，計算量較大，因此可以選用十字交叉法，比較方便．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量N-14H-1）（　�。�
A、1升的0.1mol L-lNaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-
B、17g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，2.24LCCl4中含共價鍵數(shù)為0.4NA
D、常溫常壓下，2.24L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學-選修有機化學基礎(chǔ)
A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇．E的結(jié)構(gòu)簡式為擬從出發(fā)合成A．

（1）寫出反應的條件②
 
，③
 
，⑤
 
；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式B
 
，D
 
，G
 
；
（3）已知烯醇式不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為醛：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO．反應⑦生成的有機物F有兩種可能F1、F2，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為F1
 
、F2
 
，要把它們區(qū)別開來，可使用的試劑是
 
．
（4）請模仿：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖由F1 合成B．標明每一步的反應物及反應條件．（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，其它原料自選）流程圖：CH2=CHCH2OH 
HBr
 CH3CHBrCH2OH   注：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（　�。�
A、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
B、將鹽酸滴入NaAlO2溶液中
C、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D、加熱溶有SO2的品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

把N2和H2按1：1（物質(zhì)的量之比）混合均勻后分成四等份，分別充入A、B、C、D四個裝有鐵觸媒的真空密閉容器中（容積不變），在保持相同溫度的條件下，四個容器相繼達到化學平衡狀態(tài)，分析下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：
容器代號 A B C D
平衡時混合物平均式量 16 17
平衡時N2的轉(zhuǎn)化率 20%
平衡時H2的轉(zhuǎn)化率 30%
（1）平衡時，
 
容器中NH3所占的比例最大．
（2）達到平衡時反應速率最小的容器是
 
．
（3）四個容器的壓強自小到大的排列次序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3molO2與0.2molO3，它們的質(zhì)量
 
（填“相等”或“不相等”），它們所含的分子數(shù)
 
，（填“相等”或“不相等”），它們在同溫同壓下的體積比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是（　�。�
A、c（A-）=c（K+）
B、c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
C、V總≥20mL
D、V總≤20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)+的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：
A B C D E F
主要化合價 -1 -3+5 -2+6 -1+7 +2 +1+2
原子半徑 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是
 
（填元素符號）；
（2）B的氫化物中心原子采取
 
雜化，空間構(gòu)型是
 
形，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F2+與NH3形成配離子的結(jié)構(gòu)式為
 
；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物．寫出沉淀溶解的離子方程式
 
．
（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是圖中的
 
（填①、②、③或④）；

（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線
 
（填n、m、x或y）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、分子大原子小
B、分子能保持化學性質(zhì)原子不能
C、在化學變化中分子可分原子不可分
D、分子能構(gòu)成物質(zhì)原子不能

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