0.3molO2與0.2molO3,它們的質(zhì)量
 
(填“相等”或“不相等”),它們所含的分子數(shù)
 
,(填“相等”或“不相等”),它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是
 
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,阿伏加德羅定律及推論
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:根據(jù)m=n?M計(jì)算質(zhì)量,然后作比較;根據(jù)N=n?NA計(jì)算分子數(shù),然后作比較;根據(jù)V=n?Vm計(jì)算體積比.
解答: 解:根據(jù)m=n?M可知,0.3molO2與0.2molO3的質(zhì)量都為9.6g,故兩者的質(zhì)量相等,
根據(jù)N=n?NA可知,0.3molO2與0.2molO3所含的分子數(shù)分別為0.3NA,0.2NA,則分子數(shù)不等,
根據(jù)V=n?Vm可知,同溫同壓的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積之為3:2,
故答案為:相等;不相等;3:2.
點(diǎn)評(píng):本題考查的是物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,難度不大,要熟練掌握各公式的使用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水垢是由多種物質(zhì)組成的混合物,為研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3-成分的水所形成水垢的化學(xué)組成,取干燥的水垢6.32g,加熱使其失去結(jié)晶水,得到5.78g剩余固體A;高溫灼燒A至恒重,殘余固體為CaO和MgO,放出的氣體用過(guò)量的Ba(OH)2溶液吸收,得到11.82g沉淀.
(1)通過(guò)計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂.
(2)若5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收,堿石灰增重2.82g,通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量.
(3)計(jì)算水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO)(mol/L) 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)(mol/L) 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的△H
 
0(填寫“>”、“<”、“=”).
(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=
 

(3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 

A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積
(5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T(℃) NO初始濃度
(mol/L)
CO初始濃度
(mol/L)
催化劑的比表面積(m2/g)
280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
 
 
124
350
 
 
124
①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù).
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“智能型”高分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景,PMAA就是一種“智能型”高分子,可應(yīng)用于生物制藥中大分子和小分子的分離.下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線:
根據(jù)上述過(guò)程回答下列問(wèn)題:
(1)分別寫出A和PMAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
 
;PMAA
 

(2)寫出D中含氧官能團(tuán)的名稱:
 
;上述過(guò)程中②反應(yīng)類型是
 

(3)寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式;
 

(4)1molE與足量的Na反應(yīng),生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O( l )△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ?mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱3847kJ,試求混合氣體中H2和C3H8的體積比.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是( 。
A、膠體一定是混合物
B、膠體屬于穩(wěn)定體系
C、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)
D、溶液呈電中性,膠體帶有電荷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1 kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△=-Q2 kJ?mol-1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2=-Q3 kJ?mol-1
常溫下,取體積比2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為( 。
A、0.4Q1+0.15Q2
B、0.2Q1+0.05Q2
C、0.2Q1+0.15Q3
D、0.2Q1+0.3Q2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( 。
A、124g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B、12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為3NA
C、12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D、60g SiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

濃度為2mol/L的氫溴酸溶液VL,欲使其濃度變?yōu)?mol/L,以下列出的方法中可行的是( 。
A、通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L
B、將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V
C、蒸發(fā)掉0.5L水
D、加入10mol/L氫溴酸0.6VL,再將溶液稀釋至2VL

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