Question

圖中所有物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色，I是白色沉淀．

（1）寫出X、E、I的化學式．X

 

E

 

I

 

．
（2）寫出Y的電子式

 

．
（3）關(guān)于Y的說法正確的是

 

．
A．Y是氧化物                    B．Y是過氧化物
C．Y是含有非極性鍵的離子化合物    D．Y是堿性氧化物
（4）寫出B和Y反應的化學方程式：

 

．
（5）X和G的溶液能反應嗎？如能反應，寫出反應的離子方程式；如不能反應，請說明理由：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色，均含有Na元素，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，與液體C反應生成氣體單質(zhì)F，應是過氧化鈉與水的反應，可推知Y為Na₂O₂、C為H₂O，則E為NaOH、F為O₂，Z是固體金屬單質(zhì)，與氫氧化鈉反應生成氣體單質(zhì)H，故Z為Al、H為H₂、G為NaAlO₂，I是白色沉淀，則I為Al（OH）₃，J為AlCl₃．固體A與氧氣反應生成D，氣體B與過氧化鈉反應生成D，固體A與氣體B具有還原性，則A為Na₂SO₃，B為SO₂，D為Na₂SO₄，可推知X為NaHSO₃，據(jù)此解答．

解答： 解：化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應為黃色，均含有Na元素，Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，與液體C反應生成氣體單質(zhì)F，應是過氧化鈉與水的反應，可推知Y為Na₂O₂、C為H₂O，則E為NaOH、F為O₂，Z是固體金屬單質(zhì)，與氫氧化鈉反應生成氣體單質(zhì)H，故Z為Al、H為H₂、G為NaAlO₂，I是白色沉淀，則I為Al（OH）₃，J為AlCl₃．固體A與氧氣反應生成D，氣體B與過氧化鈉反應生成D，固體A與氣體B具有還原性，則A為Na₂SO₃，B為SO₂，D為Na₂SO₄，可推知X為NaHSO₃，
（1）由上述分析可知，X為NaHSO₃，E為NaOH，I為Al（OH）₃，
故答案為：NaHSO₃；NaOH；Al（OH）₃；
（2）Y為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：；
（3）Y為Na₂O₂，屬于過氧化物，是離子化合物，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，故BC正確，
故答案為：BC；
（4）B和Y反應是二氧化硫與過氧化鈉反應生成硫酸鈉，化學方程式為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，
故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（5）亞硫酸氫鈉和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與亞硫酸鈉，反應離子方程式為：HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓，
故答案為：HSO₃^-+AlO₂^-+H₂O=SO₃^2-+Al（OH）₃↓．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Na、S、Al元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，焰色反應及Y與C的反應為推斷突破口，X與B的推斷為易錯點、難點，中學基本不涉及，注意根據(jù)氧化還原反應進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難點中等．