Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

 

作指示劑；
（2）如表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

 

mL；
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

 

．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：C（CH₃COOH）=

 

mo1/L．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：

分析：（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度 25，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；
（3）根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過大，應(yīng)舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積，再根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

計算濃度．

解答： 解：（1）根據(jù)酸堿反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；
故答案為：酚酞；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL；
故答案為：25.40；
（3）從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，測得的醋酸濃度偏大，
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時NaOH溶液的體積，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，測定結(jié)果偏小，故A錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，測定結(jié)果偏大，故B正確；
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，氫氧化鈉濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，測定結(jié)果偏大，故C正確；
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，測定結(jié)果偏大，故D正確；
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

分析，測定結(jié)果偏小，故E錯誤；
故選：BCD；
（4）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過大，應(yīng)舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積=

25.35+25.30

2

mL，c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

=

25.35+25.30 2 ×c

V

mol/L；
故答案為：

25.35+25.30 2 ×c

V

mol/L．

點(diǎn)評：本題考查中和滴定實(shí)驗(yàn)、滴定管結(jié)構(gòu)與使用、誤差分析以及計算等，難度不大，注意理解中和滴定的原理與滴定管的結(jié)構(gòu)及精度．