精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(1)單晶硅市傳統(tǒng)的導電材料,單晶硅的晶體類型是
 
;硅的第一電離能比碳的
 
(填“大”或“小”,下同).硅的電負性比Al的
 
;
(2)太陽能熱水器中常使用一種以鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的價層電子排布式
 
,它位于周期表
 
區(qū).
(3)今年來,銅系薄膜太陽能電池因其具有較強的抗輻射能力受到了廣泛關注.Cu單質的晶鮑結構如圖1所示,則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為
 
,若晶胞的邊長為apm,則晶體Cu的密度為
 
g?cm-3

(4)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途,富勒烯(C60)的結構如圖2,分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
,1molC60分子中含有
 
mol鍵.
考點:元素電離能、電負性的含義及應用,元素周期表的結構及其應用,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構
分析:(1)直接由原子構成的物質有:稀有氣體與原子晶體等,常見的原子晶體有:一些非金屬單質,如金剛石、硼、硅、鍺等;一些非金屬化合物,如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等,單晶硅由Si原子直接構成,屬于原子晶體;同一主族元素,其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減;同周期從左到右電負性增強;
(2)28號元素鎳,核外有28個電子,Ni原子3d、4s能級上電子為其價電子,3d能級上有8個電子、4s能級上有2個電子,其價電子就是外圍電子,據(jù)此書寫外圍電子排布式;根據(jù)最后排入電子命名區(qū)名稱;
(3)利用均攤法計算晶胞中銅原子個數(shù),每個晶胞中與一個頂點上銅原子距離最近的銅原子數(shù)是3,每個頂點上銅原子被8個晶胞占有,據(jù)此計算銅原子配位數(shù);根據(jù)ρ=
m
V
計算;
(4)根據(jù)富勒烯(C60)的結構可以看出每個C原子和其它三個C原子成鍵,為三個δ鍵和一個π鍵,由此判斷雜化類型;根據(jù)C60分子中每個C原子和其它C原子形成三個δ鍵,平均一個C原子生成
3
2
個δ鍵來計算σ鍵的數(shù)目.
解答: 解:(1)單晶硅由Si原子直接構成,屬于原子晶體;同一主族元素,其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以硅的第一電離能高于碳,同周期從左到右電負性增強,所以硅的電負性比Al的大,
故答案為:原子晶體;。淮;
(2)28號元素鎳,核外有28個電子,Ni原子3d、4s能級上電子為其價電子,3d能級上有8個電子、4s能級上有2個電子,其價電子就是外圍電子,所以其外圍電子排布式為3d84s2 ;最后排入的電子是d電子,所以屬于d區(qū),
故答案為:3d84s2 ;d;
(3)每個晶胞中銅原子個數(shù)=8×
1
8
+6×
1
2
=4;在銅的晶胞中,頂點上的銅原子被8個晶胞占有,每個晶胞中與一個頂點上銅原子距離最近的銅原子數(shù)是3,每個面上的銅原子被2個晶胞占有,所以其配位數(shù)是3×8×
1
2
=12,晶胞體積V=(a×10-10cm)3,每個晶胞中銅原子個數(shù)是4,則ρ=
m
V
=
4×64
NA
(a×10-10)3
g?cm-3,
故答案為:12;
4×64
NA
(a×10-10)3
g?cm-3;
(4)根據(jù)富勒烯(C60)的結構可以看出每個C原子和其它三個C原子成鍵,為三個δ鍵和一個π鍵,故雜化類型為sp2雜化,C60分子中每個C原子和其它C原子形成三個δ鍵,平均一個C原子生成
3
2
個δ鍵,所以1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA
故答案為:sp2;90NA
點評:本題考查較綜合,涉及電負性、第一電離能、核外電子排布、晶胞的計算、配位鍵、雜化方式的判斷等知識點,根據(jù)密度公式、價層電子對互斥理論等知識點來分析解答,難點是晶胞的計算,注意pm與cm之間的進制,為易錯點,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋,用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定.
(1)該實驗應選用
 
作指示劑;
(2)如表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應為
 
mL;
(3)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
 

A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
C.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗,
E.滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡):C(CH3COOH)=
 
mo1/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大. 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù),且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,C是該周期中原子半徑最大的元素,C的單質在加熱下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰. 試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A
 
   C
 
   E
 

(2)C、D、B三種原子半徑有大到小的順序是
 
(寫元素符號)
(3)寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程
 
;寫出 C2B2與AB2反應的化學方程式
 
;
(4)畫出D的原子結構示意圖
 
,用電子式表示化合物 C2D 的形成過程
 
;
(5)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序
 
(填化學式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

美國化學家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎.
X+CH2═CH-R
Pd
CH═CH-R+HX (X為鹵素原子,R為取代基)經由Heck反應合成M(一種防曬劑)的路線如下:

回答下列問題:
(1)C與濃H2SO4共熱生成F,F(xiàn)能使KMnO4酸性溶液褪色,F(xiàn)的結構簡式是
 
.D在一定條件下反應生成高分子化合物G,G的結構簡式是
 

(2)在A→B的反應中,檢驗A是否反應完全的試劑是
 

(3)E的一種同分異構體K符合下列條件:苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫,與FeCl3溶液作用顯紫色.K與過量NaOH溶液共熱,發(fā)生反應的化學方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

以A為原料合成安眠藥--苯巴比妥的路線如下:

i.CH3COOH+SOCl2+SO2+HCl
ii.+CO(NH22
(1)A中官能團的名稱是
 

(2)B→C的化學方程式是
 

(3)寫出所有與D互為同分異構體,且苯環(huán)上只有一個取代基的酯的結構簡式
 

(4)F為酯,其結構簡式是
 

(5)F→G的反應類型是
 

(6)H的結構簡式是
 

(7)G與CO(NH22在一定條件下合成的高分子結構簡式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途,試回答下列問題:
(1)鋁的原子結構示意圖為
 
;鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是
 

(2)制造電路板的工藝中,F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔,請寫出該反應的離子方程式:
 

(3)已知銅與稀硫酸不反應,但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色,
請用化學方程式表示其原因:
 

(4)氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑.將鋁土礦粉(主要成分為A12O3)與焦炭混合后加熱并通人氯氣,可得到氯化鋁,同時生成CO,寫出該反應的化學方程式:
 
,該反應的氧化劑是
 

(5)某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成,提出如下方案:準確稱取1.46g該合金粉末,加入過量鹽酸溶液,充分反應后過濾,測定剩余固體質量0.07g.向濾液中滴加足量NaOH濃溶液,充分攪拌、過濾、洗滌得固體.再將所得固體充分加熱、灼燒,得紅棕色粉末1.60g,通過計算確定此合金的組成為
 
 (填化學式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某烴的含氧衍生物A的相對分子質量為240,其碳的質量分數(shù)為80.0%,氧的質量分數(shù)是氫的質量分數(shù)的2倍,分子中含有2個 苯環(huán),每個苯環(huán)上都只有一個取代基,該取代基無支鏈.A在稀酸溶液中加熱時發(fā)生水解,得到B和C,C的相對分子質量為108.
(1)通過計算寫出A的分子式:
 

(2)C的結構簡式為
 

(3)B的結構簡式為
 

(4)B的同分異構體中,有一類屬于酯,且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種,則其可能的結構簡式有
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志.氫氧化鈉應選用的標志是 ( 。
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某些化學反應可用下式表示A+B→C+D+H2O;請回答下列問題(反應可以是固體之間的反應,也可以是在水溶液中進行的反應).
(1)若A為紫紅色金屬,D為有色氣體.則B為
 
(填化學式下同).反應的離子方程式為
 

(2)若A是非金屬氣態(tài)單質,反應后所得溶液常用于消毒、殺菌.反應的化學方程式為
 

(3)若A為非金屬固態(tài)單質,C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁.相關反應的化學方程式為
 

(4)若A為燒堿溶液,C是相對分子質量為100的白色沉淀,D為正鹽.則C為
 
.反應的離子方程式為
 

(5)若A、B為固體,C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色.實驗室常用此反應制備C氣體.反應的化學方程式為
 
.測得用排空氣法收集到一燒瓶C氣體的質量是相同狀況下相同體積的H2質量的11倍,若用該燒瓶中C氣體做噴泉實驗,實驗完畢后,燒瓶中水約上升到燒瓶容積的
 
.(填“幾分之幾”)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案