實(shí)驗(yàn)室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是:

A．稱取氫氧化鈉20.0 g

B．定容時(shí)俯視觀察刻度線

C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗

D．移液用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方

B

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，實(shí)際需用500ml容量瓶配置500ml1.0mol/L的NaOH溶液，需稱取NaOH質(zhì)量為20.0g，故A項(xiàng)不會(huì)引起濃度偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視觀察刻度線，使所配溶液體積<500ml,根據(jù)c(B)=n(B)/V可知會(huì)使所配溶液濃度偏高，故B項(xiàng)正確；移液時(shí)，對(duì)用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗，則使轉(zhuǎn)移至容量瓶中溶質(zhì)NaOH的量減少，根據(jù)c(B)=n(B)/V可知會(huì)使所配溶液濃度偏低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；移液用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方，導(dǎo)致容量瓶刻度線以上區(qū)域沾有液體，定容后會(huì)導(dǎo)致溶液體積V偏大，則根據(jù)c(B)=n(B)/V可知會(huì)使所配溶液濃度偏低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。

考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液配制。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeC12溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca (OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入過量CO2

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I(xiàn)－===I3—，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓

B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I(xiàn)3—

C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋I(xiàn)O3—＋6H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是

A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置：

Ⅰ.探究該合金的某些性質(zhì)：

（1）取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是_________________________________________________________________。

（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

Ⅱ.測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（4）裝置F的作用是_______________________________________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含m和a的式子表示)。若沒有裝置D，會(huì)使合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填偏高、偏低、無影響)

（6）若將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體________mol(不考慮溶解的SO2)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較不正確的是

A．等濃度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五種溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大

B．NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)

C．25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 YOH(一元弱堿)溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1

D．常溫下，將0.2 mol·L－1某一元堿ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混 合，混合后溶液pH<7，則c(ROH)>c(R＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了利用眼淚來檢測(cè)糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與眼淚中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20 nm～60 nm)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是：

A．檢測(cè)時(shí)NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO

C．葡萄糖具有還原性

D．納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市十二縣高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，

則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH＞0

B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ正＞υ逆

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語正確的是

A．HClO的電子式：
B．中子數(shù)為10的氧原子：
C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．CH4分子的球棍模型：

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