Question

FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，

則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH＞0

B．溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應(yīng)處于D點時，一定有υ正＞υ逆

D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知溫度越高物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]越小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A錯誤；B、溫度為T1＜T2時，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，平衡常數(shù)減小，則K1＞K2，B錯誤；C、反應(yīng)處于D點時沒有達到平衡狀態(tài)，此時要達到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]必須增大，即反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則一定有υ正＞υ逆，C正確；D、B點溫度高，平衡有利于向逆反應(yīng)方向進行，所以A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)小，D錯誤，答案選C。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響