設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關NA 的敘述中不正確的有

A.標準狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

B.乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

C.22.4 L的N2的共用電子對數(shù)為3NA

D.78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA

C

【解析】

試題分析：A.標準狀況下，20 g重水(D2O)的物質的量是20g÷20g/mol＝1mol，其中含有的電子數(shù)為10NA，A正確；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，都是CH2，則組成為42 g混合氣體中氫原子的物質的量是×2＝6mol，因此氫原子個數(shù)為6NA，B正確；C.22.4 L的N2的共用電子對數(shù)不一定為3NA，氧氣氮氣不一定處于標準狀況下，22.4L氮氣的物質的量不一定是1mol，C錯誤；D.78gNa2O2固體的物質的量是1mol，其中含有的陰離子數(shù)為NA，D正確，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高三上學期第二次�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產中都有重要的應用。如圖K10?3是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

圖K10?3

（1）制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相應的離子方程式為___________________________。

（2）裝置B的作用是________________________，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：______________________________________。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____(選“a”“b”或“c”)。

a

b

c

I

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較不正確的是

A．等濃度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五種溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大

B．NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)

C．25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 YOH(一元弱堿)溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1

D．常溫下，將0.2 mol·L－1某一元堿ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混 合，混合后溶液pH<7，則c(ROH)>c(R＋)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市十二縣高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，

下列說法中不正確的是

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

D．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市十二縣高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，

則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為:Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq) ΔH＞0

B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應處于D點時，一定有υ正＞υ逆

D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫的方法有很多。

（1）下圖所示電化學裝置工作時均與H2有關。

①圖A所示裝置可用于電解K2MnO4制KMnO4，通電一段時間后陰極附近溶液的pH將會 （填“增大”、“減小”或“不變”） 。

②圖B所示裝置為吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理，

開關連接用電器時，鎳電極發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應；開關連接充電器時，陽極的電極反應為 。

（2）熱化學循環(huán)法制氫。已知：

①2Br2(g)+2CaO(s) == 2CaBr2(s)+O2(g) △H= —146kJ·mol—1

②3FeBr2(s)+4H2O(g) == Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H= +384kJ·mol—1

③CaBr2(s)+H2O(g) == CaO(s)+2HBr(g) △H= +212kJ·mol—1

④Fe3O4(s)+8HBr(g) == Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= —274kJ·mol—1

則2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g)的△H= kJ·mol—1。

（3）光電化學分解制氫，原理如圖所示，鈦酸鍶光電極的電極反應為4OH–– 4e–===O2+2H2O，則鉑電極的電極反應為 。

（4）生物質制氫，若將生物質氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2]在1.01×105Pa下進入轉換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關系如下圖所示。下列有關圖像的解讀正確的是 。

A．利用CH4與H2O(g)及CO2轉化為合成氣CO和H2理論上是可行的

B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g) → CO(g)+3H2(g)，都是放熱反應

C．CH4與CO2及H2O(g)轉化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為900℃

D．圖像中曲線的交點處表示反應達到平衡

（5）LiBH4具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質，試寫出該分解反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后會發(fā)生化學反應且生成沉淀的一組是

A．Ba2+、 Na+、Cl–、HSO3— B．NH4+、K+、ClO–、S2–

C．Cu2+、Fe2+、NO3–、SO42— D．Ag+、Na+、NH3·H2O、SO42–

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學用語表示不正確的是

A．氧的原子結構示意圖：
B．Na2O2的電子式：
C．HClO的結構式：H—O—Cl
D．中子數(shù)為16的硫離子：S2－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不同固態(tài)物質分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是

A．微粒大小不同 B．微粒質量不同
C．微粒間平均距離不同 D．微粒間引力不同

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