Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，Al與濃硫酸接觸無明顯現象，是由于Al與濃硫酸不反應
• B、SO₂水溶液和氯水均具有漂白性，兩者混合漂白性將增強
• C、已知相同溫度下Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃），故BaSO₄無法轉化為BaCO₃
• D、CO₂氣體通入Na₂SiO₃溶液中產生白色沉淀，可說明碳元素的非金屬性比硅元素強

Answer 1

考點：濃硫酸的性質,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,二氧化硫的化學性質,鋁的化學性質

專題：

分析：A．常溫下，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現象；
B．SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，HCl和硫酸混合溶液沒有漂白性；
C．難溶電解質的溶解平衡中，Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），開始轉化為BaCO₃；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸．

解答： 解：A．常溫下，濃硫酸和Al反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，該現象為鈍化現象，二者發(fā)生反應，故A錯誤；
B．SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，HCl和硫酸混合溶液沒有漂白性，所以兩者混合漂白性將減弱，故B錯誤；
C．難溶電解質的溶解平衡中，當Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），開始轉化為BaCO₃，所以BaSO₄在一定條件下能轉化成BaCO₃，故C錯誤；
D．CO₂氣體通入Na₂SiO₃溶液中產生白色沉淀，說明碳酸酸性大于硅酸，所以可說明碳元素的非金屬性比硅元素強，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及鈍化現象、物質的漂白性、溶度積常數、非金屬性強弱判斷等知識點，同時考查學生對知識的綜合應用能力，易錯選項是C，注意：是否生成沉淀與物質的濃度有關，為易錯點．