Question

對于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　�。�

• A、由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-12mol?L^-1
• B、向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、等體積pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物質(zhì)的量的HCl
• D、用水稀釋時，溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  隨著水量的增加而增大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH=12的氨水，說明溶液中氫離子的濃度為10^-12mol?L^-1，而水電離出的氫離子與氫氧根離子的溶液始終相等；
B、常溫下PH=7，說明溶液呈中性，結(jié)合根據(jù)電荷守恒綜合解題；
C、pH=12的氨水只有部分氨水電離，主要仍然是一水合銨，pH=12的NaOH，說明完全電離；
D、要比較

c(OH-)

c(NH3?H2O)

實際比較

n(OH-)

n(NH3?H2O)

，加水促進電離，

c(OH-)

c(NH3?H2O)

隨著水量的增加而增大．

解答： 解：A、pH=12的氨水，說明溶液中氫離子的濃度為10^-12mol?L^-1，而水電離出的氫離子與氫氧根離子的溶液始終相等，故A正確；
B、常溫下PH=7，說明溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合根據(jù)電荷守c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C、pH=12的氨水只有部分氨水電離，主要仍然是一水合銨，pH=12的NaOH，說明完全電離，說明等體積pH=12的氨水中和HCl多，故C錯誤；
D、要比較

c(OH-)

c(NH3?H2O)

實際比較

n(OH-)

n(NH3?H2O)

，加水促進電離，

c(OH-)

c(NH3?H2O)

隨著水量的增加而增大，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，pH相同的強堿和弱堿中和酸的能力為易錯點．