Question

有a、b、c、d 4種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入NaCl溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸在b鹽溶液中，無(wú)明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

• A、d＞c＞a＞b
• B、b＞a＞d＞c
• C、d＞b＞a＞c
• D、d＞a＞b＞c

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：原電池中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．

解答： 解：兩種活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a、b導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動(dòng)性大于b．
金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將a、d別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a應(yīng)劇烈，所以d活動(dòng)性大于a；
金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b鹽溶液中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明b活動(dòng)性大于銅．如果把銅浸入c鹽溶液中，有金屬c，說(shuō)明銅的活動(dòng)性大于c．
所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篸＞a＞b＞c．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，能從原電池的負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等方面來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．