Question

常溫下，向20.00mL 0.100mol?L^-1 CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1000mol?L^-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�

• A、點①所示溶液中：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、點②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C、點③所示溶液中：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、整個過程中可能出現(xiàn)：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．點①溶液pH=7，結合溶液的電荷守恒、物料守恒進行判斷各離子濃度大��；
B．點②時，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，應有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）；
C．點③時，恰好反應生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質，不完全電離，溶液呈酸性；
D．根據整個過程中溶液遵循物料守恒進行判斷．

解答： 解：A．A．溶液存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）和物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），點①溶液pH=7，c（H⁺）c（OH^-），根據以上關系可得c（CH₃COOH）=c（Cl^-），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），該溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A錯誤；
B．點②時，加入鹽酸10mL，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，應有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），根據物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）可得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故B正確；
C．點③時，恰好反應生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質，醋酸部分電離，溶液呈酸性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．整個過程中，溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，要求學生能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大�。�