Question

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．根據圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A、當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
• B、等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大
• C、向Na₂A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
• D、NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離，根據圖示離子濃度判斷溶液酸堿性，再判斷對水的電離的影響；
C．加水稀釋含有弱根離子的鹽促進其水解，但氫氧根離子濃度減�。�
D．根據Na₂A溶液中電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，HA^-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．由圖示關系知，等體積的氫氧化鈉與H₂A溶液混合，c（A^2-）＞c（H₂A），說明HA^-電離程度大于A^2-水解程度，溶液顯酸性，該溶液抑制了水的電離，故B錯誤；
C．Na₂A溶液加水稀釋，促進了A^2-的水解，但溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，所以溶液的pH減小，故C錯誤；
D．根據電荷守恒得：c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），故c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵，能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等判斷溶液中離子濃度大�。�