5．下列排列順序不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．原子半徑：Na＞S＞OD．元素金屬性：Na＞Mg＞Al

分析 A、根據(jù)元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定；
B、根據(jù)元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
C、根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；
D、同周期從左到右非金屬性減弱．

解答 解：A．元素的非金屬性關(guān)系：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故A正確；
B、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力增強，它們的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B錯誤；
C、鈉和硫處于第三周期，而氧處于第二周期，所以原子半徑：Na＞S＞O，故C正確；
D、同周期從左到右非金屬性減弱，所以元素金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．判斷下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．向100mL 0.1mol•L-1 FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-
B．少量的鐵與稀硝酸反應：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．銅與氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．過量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）某烴A燃燒的化學方程式為：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；將0.2mol A完全燃燒生成4.48L（標準狀況下）CO2和7.2g H2O，則烴A的結(jié)構(gòu)式．
（2）試分析下列情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”）
 ①MgCl2溶于水時破環(huán)離子鍵；
 ②碘升華破壞分子間作用力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是（　�。�
A．
含有兩種溶質(zhì)		B．
只含一種溶質(zhì)
C．
只含Na2CO3		D．
含有Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4混合：2H++2OH-═2H2O
C．少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+═Fe2++NO↑+2H2O
D．鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．所有的油脂都不能使溴水褪色
B．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
C．蔗糖、淀粉、油脂等都可以發(fā)生水解反應
D．食用纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、植物油都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．乙醇是一種有機物，分子式為C2H6O
B．某白酒標簽上標有“53°”字樣，它表示100g該酒中含有53g酒精
C．乙醇與水能任意比互溶，不可用來萃取溴水中的溴
D．醫(yī)用酒精含乙醇一般為75%，常用于擦洗傷口滅菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．奶油中含有一種用做香料的有機化合物A，該有機化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1，其相對分子質(zhì)量為88，A的結(jié)構(gòu)式中含有碳氧雙鍵．1molB可生成2molC，也可與2mol  反應．
已知：①ROH+HBr（氫溴酸）$\stackrel{△}{→}$HBr+HO；②$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+R′CHO
與A相關(guān)的反應如下：

（1）寫出反應②的反應類型：消去反應．
（2）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A，CCH3CHO，F(xiàn)．
（3）請寫出兩種與A的物質(zhì)類別不同的常見有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH2CH3，CH3CH2CH3COOH．
（4）寫出反應③的化學方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．2014年10月，北京、哈爾濱等多個北方城市出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，多所學校被迫停課，造成霧霾的“罪魁”之一是汽車尾氣．當今汽車尾氣處理主要經(jīng)三元催化器處理，其主要污染物（CO、NOx，碳氫化合物）可自發(fā)的相互反應變成無害氣體，減少環(huán)境污染，其反應原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列問題：
（1）現(xiàn)已知下列反應：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.2kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.6kJ/mol
則△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=2△H3-△H2-△H1，反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）屬于放熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下，收集一定量的汽車尾氣，并將其轉(zhuǎn)入催化反應器，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數(shù)據(jù)記錄如下：
時間/s0234
C（NO0（×10-4mol•L-1）20.03.002.002.00
C（CO）（×10-3mol•L-1）  2.70 
前2s內(nèi)的平均反應速率v（CO）=8.5×10-4mol/（L．s）；
（3）該小組還研究了向絕熱、恒容的密閉容器中通入CO、NO使其在一定條件下發(fā)生反應，測得正反應的速率如下圖所示，t1=△t2，則：
①NO的轉(zhuǎn)化率在a～b段和b～c段的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：αa-b＜αb-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
②a、b、c、d四個點，哪個點表示化學反應達到平衡狀態(tài)d；
③解釋c點前后速率變化的原因這是一個放熱反應，一開始反應放出熱量使體系的溫度升高，此時溫度是影響反應速率的主要因素，隨溫度的升高，反應速率加快，所以一開始時反應速率在增大；c點后隨反應的進行反應物的濃度減少，反應物濃度的變化是影響化學反應速率的主要因素，所以c點后反應速率減少．．

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