下列說法摘自某些刊物，你認(rèn)為無科學(xué)性錯誤的是

A．鉛筆芯的原料是鉛，兒童用嘴咬鉛筆會導(dǎo)致鉛中毒

B．CO有毒，生有煤爐的居室，可以放數(shù)盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒

C．硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”

D．在農(nóng)業(yè)溫室大棚內(nèi)燃燒煤，產(chǎn)生的CO2不利于植物的生長

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：

方法①：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）

方法②：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1

②2C（石墨）+O2（g）═2CO2（g）△H=-222kJ•mol-1

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。

（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是______。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B．混合氣體的密度保持不變

C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則t6時刻改變的條件是________________________，從t1到t8哪個時間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西河池高中高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）

A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)鍵斷裂放出能量

C．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

D．燃燒屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．相同數(shù)目的H318O+和D2O分子中的中子數(shù)相等

B．5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.204×1024

D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中水作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是

A．能與NaOH溶液反應(yīng) B．能使品紅溶液褪色

C．能與水反應(yīng)直接生成硫酸 D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中下列處理方法正確的是

A．氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中

B．食鹽可作調(diào)味劑，不能作食品防腐劑

C．紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗

D．把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為右圖，下列有關(guān)R的說法正確的是

A．R的單體之一的分子式為C9H10O2

B．R完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物

C．通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成R

D．堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．

（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是____________。

（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

（4）實驗時需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是____________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用；____________。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，B．5mol•L-1硝酸，C．5mol•L-1鹽酸，D．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．常溫下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子

B．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗MnO2 8.7g時，可制得標(biāo)況下氯氣2.24L

C．1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為0.6NA

D．常溫下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1

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