設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．常溫下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子

B．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7g時，可制得標況下氯氣2.24L

C．1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質子數(shù)為0.6NA

D．常溫下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法摘自某些刊物，你認為無科學性錯誤的是

A．鉛筆芯的原料是鉛，兒童用嘴咬鉛筆會導致鉛中毒

B．CO有毒，生有煤爐的居室，可以放數(shù)盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒

C．硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑”

D．在農(nóng)業(yè)溫室大棚內燃燒煤，產(chǎn)生的CO2不利于植物的生長

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．等物質的量的MgC12、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B．用兩個銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓ +O2 ↑ +4H+

C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：

H++SO42-+Ba2++OH一=H2O+BaSO4↓

D．向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2:

4Na2O2+4Fe 2+ + 6H2O= 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

B．常溫下，向含1molH2SO4的濃硫酸加入足量的鐵粉，轉移的電子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子

D．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體微粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示(部分反應物或生成物省略)，則下列說法中不正確的是( )

A．相對分子質量M>N，沸點N>M

B．A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應

C．簡單離子半徑：C2—＞B2—＞D+＞A+

D．D與其他元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：填空題

在一密閉容器中(容積為2 L)，充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol，并發(fā)生如下反應：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反應在一定條件下進行2 min后達到平衡，測得NH3的物質的量為4 mol.

（1）生成H2O(g)的物質的量為 ，以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是_______。

（2）O2的平衡濃度是____________。

（3）NH3的轉化率為 。

（4）寫出平衡常數(shù)的表達式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，則該溶液的pH可能是( )

A．4 B．7 C．8 D．11

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是( )

A．500 mL量筒 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆兵團農(nóng)二師華山中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

酸雨形成的最主要原因是

A．汽車排出的尾氣

B．自然界中硫化物的分解

C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

D．可燃冰燃燒

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