18.丹參素不僅在治療冠心病、心絞痛方面有獨特的療效,還具有改善微循環(huán)、抗菌消炎、抗氧化等廣泛的藥理作用.丹參素一種衍生物的合成路線如下:
(1)B中含氧官能團的為肽鍵和羧基(填官能團名稱)
(2)第⑤步反應(yīng)的類型是還原反應(yīng).
(3)第⑥步反應(yīng)的化學方程式為+NaHCO3+CO2↑+H2O.
(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①遇氯化鐵溶液顯紫色            
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫原子
(5)已知:HCHO+CH3CHO→,請寫出以、CH3CH2OH為原料合成的路線流程圖(無機試劑可任選).合成路線流程圖如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH3CH3

分析 (1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知含有的含氧官能團為肽鍵、羧基;
(2)對比E、F的結(jié)構(gòu)可知,E中羰基與轉(zhuǎn)化為羥基,屬于還原反應(yīng);
(3)由F、G的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)中羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)生成G,反應(yīng)還生成二氧化碳與水;
(4)同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體:①遇氯化鐵溶液顯紫色,說明含有酚羥基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),含有甲酸形成的酯基,③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫原子,應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu),為2個乙基關(guān)于-OH、-OOCH連線軸對稱;
(5)乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醛與苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成,再發(fā)生催化氧化生成,用NaBH4還原生成,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成

解答 解:(1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知含有的含氧官能團為肽鍵、羧基,
故答案為:肽鍵、羧基;
(2)對比E、F的結(jié)構(gòu)可知,E中羰基與轉(zhuǎn)化為羥基,屬于還原反應(yīng);
(3)由F、G的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)中羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)生成G,反應(yīng)還生成二氧化碳與水,反應(yīng)方程式為:+NaHCO3+CO2↑+H2O,
故答案為:+NaHCO3+CO2↑+H2O;
(4)同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體:①遇氯化鐵溶液顯紫色,說明含有酚羥基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),含有甲酸形成的酯基,③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫原子,應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu),為2個乙基關(guān)于-OH、-OOCH連線軸對稱,結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
(5)乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醛與苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成,再發(fā)生催化氧化生成,用NaBH4還原生成,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,合成連線流程圖為:,
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)類型、有機反應(yīng)方程式書寫等,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,側(cè)重考查學生分析能力、知識遷移運用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.有機物E(C6H8O4)廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)中,某同學設(shè)計如下路線合成E(其中A的相對分子質(zhì)量是56,B的相對分子質(zhì)量比A大69).

(1)烴A的分子式是C4H8
(2)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)已知E為順式結(jié)構(gòu),則用結(jié)構(gòu)簡式表示其結(jié)構(gòu)是;在其HNMR譜中,有2種峰,其峰面積比為1:3.E能發(fā)生聚合反應(yīng),寫出其化學方程式
(4)E存在多種同分異構(gòu)體,其中符合下列要求的同分異構(gòu)體有18種(不考慮立體異構(gòu)).
①能使溴的四氯化碳溶液褪色;
②1mol物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)放出2mol CO2
(5)若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應(yīng)完成:C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D.則⑥所需的無機試劑及反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱;④的化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料,現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為如圖所示的含溴有機化合物,下列說法不正確的是( 。
A.泰雅紫分子的分子式為C16H8N2Br2O2
B.1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2
C.泰雅紫屬于烴的衍生物
D.檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液,觀察是否有淺黃色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.SO2能使溴水褪色,體現(xiàn)其漂白性
B.NOx、CO2、PM 2.5顆粒都會導致酸雨
C.鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
D.等質(zhì)量的NaHCO3按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b消耗更多的鹽酸
途徑a:NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3 $\stackrel{鹽酸}{→}$CO2;途徑b:NaHCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.某種微生物電池,其工作原理示意圖如圖,下列說法不正確的是( 。
A.H+向左移動
B.電子由a極沿導線流向b極
C.b極電極反應(yīng)式為:C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+
D.當電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-時,a極質(zhì)量減少8.7g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面,下列敘述中錯誤的是(  )
A.高純硅可用于制作光導纖維B.光化學煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)
C.氧化鋁可用于制作高溫耐火材料D.明礬可用作凈水劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是( 。
選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論
A將SO2通入Ba(NO32溶液中,溶液變渾濁生成BaSO3沉淀
B點燃CO還原Fe2O3后的尾氣,氣體未能燃燒CO已完全反應(yīng)
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中加入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒.某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體.

甲同學的實驗方案如下:
(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序為e接a,b接f,g接d(f和g調(diào)換也可以),加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl.
(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是除去鋰表面的石蠟,然后快速把鋰放入到石英管中.
(3)通入一段時間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度.
(4)加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險.(反應(yīng)方程式:LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析該反應(yīng)原理,完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑.
(5)準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4mL(已換算成標準狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10:1.
(6)乙同學對甲的實驗方案提出質(zhì)疑,他認為未反應(yīng)的H2不能直接排放,所以在最后連接了裝置E用來收集H2,請將E裝置補充完整.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某種新型材料J的合成路線如圖所示:

J的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)物質(zhì)C的名稱是1,2-二溴乙烷,物質(zhì)H中所含官能團為羥基,物質(zhì)B分子中最多有14個原子共平面;反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng).
(2)假設(shè)各步反應(yīng)均完全進行,則合成J所需烴A與烴B的物質(zhì)的量之比為1:3.
(3)寫出反應(yīng)②的化學方程式并注明反應(yīng)條件:CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr.
(4)同時符合下列3個要求的E的同分異構(gòu)體共有10種,這些同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜中出現(xiàn)的各組峰的面積之比均為1:1:1:1:1:1,等質(zhì)量的這些同分異構(gòu)體在于濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),消耗溴的物質(zhì)的量最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
①遇到FeCl3溶液顯紫色
②能夠發(fā)生水解反應(yīng)
③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),且其余生成的Ag物質(zhì)的量之比為1:4.

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