Question

設(shè)N_A表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
（1）常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2N_A
（2）常溫常壓下，48g O₃所含的氧原子數(shù)為3N_A
（3）2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A
（4）22.4L的CO氣體與l mol N₂所含的電子數(shù)相等
（5）物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-離子數(shù)為N_A
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄含有的分子數(shù)為1N_A
（7）10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
（8）由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A．

• A、（1）（3）（5）（7）
• B、（2）（4）（6）（8）
• C、（2）（5）（8）
• D、（2）（8）

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量計(jì)算出含有的氧原子的數(shù)目；
（3）金屬鎂為2價(jià)金屬，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計(jì)算出失去的電子數(shù)；
（4）根據(jù)沒有告訴是標(biāo)況下，無法計(jì)算一氧化碳的物質(zhì)的量判斷；
（5）氯化鎂溶液的體積不知道，無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量；
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量；
（7）根據(jù)濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；
（8）根據(jù)分子數(shù)目計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的氧原子數(shù)目．

解答： 解：（1）常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，無法計(jì)算所含的原子數(shù)，故（1）錯(cuò)誤；
（2）常溫常壓下，48g O₃所含氧原子的質(zhì)量為48g，含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故（2）正確；
（3）2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子時(shí)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故（3）錯(cuò)誤；
（4）沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算一氧化碳的物質(zhì)的量，故（4）錯(cuò)誤；
（5）沒有告訴0.5mol/L Mg Cl₂溶液的體積，無法計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量及含有Cl^-離子數(shù)，故（5）錯(cuò)誤；
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl₄的狀態(tài)不是氣體，無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故（6）錯(cuò)誤；
（7）10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故（7）錯(cuò)誤；
（8）由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，氧原子數(shù)為2N_A，故（8）正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．