Question

設N_A表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
（1）常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2N_A
（2）常溫常壓下，48g O₃所含的氧原子數(shù)為3N_A
（3）2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A
（4）22.4L的CO氣體與l mol N₂所含的電子數(shù)相等
（5）物質的量濃度為0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-離子數(shù)為N_A
（6）標準狀況下，22.4LCCl₄含有的分子數(shù)為1N_A
（7）10mL質量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數(shù)為9.8%
（8）由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A．

• A、（1）（3）（5）（7）
• B、（2）（4）（6）（8）
• C、（2）（5）（8）
• D、（2）（8）

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）表示標準狀況下，無法計算氧氣的物質的量；
（2）根據臭氧中含有的氧原子的質量計算出含有的氧原子的數(shù)目；
（3）金屬鎂為2價金屬，根據鎂的物質的量計算出失去的電子數(shù)；
（4）根據沒有告訴是標況下，無法計算一氧化碳的物質的量判斷；
（5）氯化鎂溶液的體積不知道，無法計算氯化鎂的物質的量；
（6）標準狀況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，無法計算四氯化碳的物質的量；
（7）根據濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質量分數(shù)大于9.8%；
（8）根據分子數(shù)目計算出混合氣體的物質的量，再計算出含有的氧原子數(shù)目．

解答： 解：（1）常溫常壓下，不是標準狀況下，無法計算22.4L氧氣的物質的量，無法計算所含的原子數(shù)，故（1）錯誤；
（2）常溫常壓下，48g O₃所含氧原子的質量為48g，含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故（2）正確；
（3）2.4g金屬鎂的物質的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子時失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故（3）錯誤；
（4）沒有告訴是標準狀況下，無法計算一氧化碳的物質的量，故（4）錯誤；
（5）沒有告訴0.5mol/L Mg Cl₂溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質的量及含有Cl^-離子數(shù)，故（5）錯誤；
（6）標準狀況下，CCl₄的狀態(tài)不是氣體，無法計算四氯化碳的物質的量，故（6）錯誤；
（7）10mL質量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H₂SO₄的質量分數(shù)大于9.8%，故（7）錯誤；
（8）由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，混合氣體的物質的量為1mol，其中含有的氧原子的物質的量為2mol，氧原子數(shù)為2N_A，故（8）正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下的物質的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．